钠

(1节时)【目的要求】:1.使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属；2.通过钠的有关性质的实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。【重、难点】:钠的化学性质【教学方法】:实验演示，原理解释，分析归纳，阅读自学【教学过程】:l       引言：前面我们学习了卤族元素的性质，今天我们研究另一族—碱金属族，         以钠为代表。l       演示实验：1.取一块钠，用小刀切开，观察切面；2.小钠块在石棉网上加热，燃烧；3.将钠投入盛水（先滴入酚酞）的培养皿中；（投影实验）（补充：试管盛3/5的水，投入钠块，外套一小试管收集氢气，点燃）   4.小钠块投入硫酸铜溶液中。l       投影：[思考讨论]1.   分别观察到什么现象？2.   透过现象，说明钠具有哪些物理性质和化学性质？3.   写出化学方程式和离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。4.   钠应如何保存？为何要这样保存？说明了什么？l       师生活动：学生回答或阅读课文，教师评价和分析讲解。注意：1.从现象中总结钠的物理性质               2.分析化合价的变化及电子转移               3.分析钠分别与水和酸反应的实质及剧烈程度            （酸液中有水，钠与谁反应呢？较难说清，总之与氢离子反应）4.分析钠与硫酸铜溶液反应的原理l       归纳：钠的化学性质l       学生自学：阅读课本，了解钠的存在和用途。l       小结：钠的存在和用途【板书设计】:一.钠的物理性质1.   色、态：银白色光泽、固体2.   硬度：较小3.   密度：比水小4.   熔、沸点：较低5.   导热、导电性：良好点燃二.钠的化学性质常温：4na+o2===2na2o(白色)点燃               与o2反应   1.与非金属反应             点燃：2na+o2===na2o2(淡黄色)与s反应(研磨爆炸): 2na+s===na2s                       现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”2.与水反应                 2e共2页，当前第1页12