钠碱金属

§6.1 钠【教学目标】1.知道钠的物理性质和用途。2.掌握钠的化学性质。3.知道烧碱的工业制法和电解的概念。4.培养学生观察能力以及分析、归纳思维能力，对学生进行科学态度、科学方法的教育和训练。【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质。【难点】：通过钠跟水反应的实验，推测钠的性质。第1课时【教学过程】:                    [引言]:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素。观察元素周期表，我们不难发现在107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的知识。这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是，它们氧化物的水化物是可溶于水的碱，所以这6种元素称为碱金属。[板书]：锂(li)、钠(na)、钾(k)、铷(rb)、铯(cs)、钫(fr)原子结构示意图（略）[提问]：碱金属元素原子结构的共同点。[指出]：碱金属元素最外层的电子数都是1个，容易失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们主要讨论钠的性质。[板书]：第六章碱金属6.1钠[介绍]：钠的存在。[实验]：6.1（学生据此推测钠的物理性质。）[板书]：一、钠1.物理性质银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻[实验]：6.3（学生观察实验现象，推测钠的性质及反应产物）[副板]：浮：钠比水轻；游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球四处游动；响：存在气流；红：反应后的溶液呈碱性球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的熔点很低。[实验]；6.4（检验反应生成的气体）[板书]：熔点低。2.化学性质(1)与h2o反应2na+2h2o→2naoh+h2↑+q[实验]：6.2[板书]：(2)与非金属反应

点燃2na+o2→na2o2（淡黄色）

[观察]：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。[板书]：常温下，4na+o2→2na2o（白色）

点燃

2na+cl2→2nacl

点燃

2na+s→na2s[提问]：钠为什么要保存在煤油里？[板书]：(3)与酸反应2na+2h2o→2naoh+h2↑naoh+hcl→nacl+h2o∴2na+2hcl→2nacl+h2（反应太剧烈，不能用以制取氢气。）(4)与盐反应[设问]：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？[实验]：[板书]：2na+2h2o→2naoh+h2↑2naoh+cuso4→cu(oh)2↓+na2so4∴2na+cuso4+2h2o→na2so4+cu(oh)2↓+h2↑3.用途（略）[作业]：（略）  第2课时[板书]：二、过氧化钠（na2o2）电子式：（略）[实验]：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体。[板书]：(1)2na2o2+2h2o→4naoh+o2↑（标出电子转移的方向和数目）[实验]：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水（不能多）。[指出]：该反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供给高空和海底作业人员使用，这是为什么？[板书]：(2)2na2o2+2co2→2na2co3+o2↑[提问]：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？b、工业上如何制取过氧化钠？[指出]：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触，立即发生爆炸，使用时注意安全。[过渡]；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。[板书]；三、氢氧化钠（naoh）[实验]：取少许naoh固体，放在表面皿上，观察。[板书]：1、物理性质：白色固体，极易溶解于水（易潮解）[指出]：naoh可干燥某些气体（除氯气和酸性气体co2、so2、hcl、h2s等）[提问]：naoh固体如何保存？[板书]：2、化学性质naoh→na++oh-∴naoh具有碱的通性（略）。[提问]：什么叫电离？[板书]：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。（该过程不需要通电）[讲述]：naoh是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。[板书]：3、用途：（略）[设问]：既然naoh这么重要，工业上如何制取naoh呢？[板书]：4、制法：电解饱和食盐水(1)电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。（将化学能转化成电能）[实验]：1、电解饱和食盐水2、检验氢气、氧气和oh-[分析]：电解过程和电解原理[板书]：(2)电解原理（作图略）a、阴极：与直流电源负极相连的电极阳极：与直流电源正极相连的电极[讲述]：接通直流电源后，在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、oh-向阳极移动。[板书]：b、电极反应阴极上：∵h+比na+容易得电子∴2h++2e→h2（还原反应）h2o    h++oh-阴极上h+不断得到电子形成h2，促进水不断电离成h+和oh-。由于h+转化成h2逸出，导致溶液中oh-浓度大于h+浓度。因此在阴极附近，溶液呈碱性，即生成了naoh溶液。阳极上：∵cl-比oh-容易失电子∴2cl--2e→cl2（氧化反应）共3页，当前第1页123