硫酸、硝酸和氨

第四章 非金属及其化合物

第四节 硫酸、硝酸和氨

（第1课时）教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。教学重点、教学难点重点：浓h2so4的强氧化性难点：浓h2so4的强氧化性教学过程教学环节

教师活动

学生活动

新课

导入

“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。

新

知

学

习

实验探究请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：h2so4=2h＋＋so过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。实验探究1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么?注意观察、对比。根据物理性质的区别。学生分析总结整理归纳1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？实验探究1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色）观察实验现象思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？拓展提高在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓h2so4酸性和脱水性的体现。思考交流吸水性和脱水性有何区别？实验探究蔗糖与浓h2so4的反应观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。知识整理吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。板书：2.特性（1）吸水性（2）脱水性问题探究蔗糖遇浓h2so4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式思考交流碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属呢？稀h2so4具有酸的通性，稀h2so4能否和铜反应？为什么？那么，浓h2so4能否与铜反应呢？学生讨论实验探究浓硫酸与铜的反应。观察现象实验分析铜与浓硫酸反应需什么条件?请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管ⅱ口部棉团的作用，试写出反应方程式。学生回答并书写方程式问题探讨师生共同探讨分析：1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?共10页，当前第1页12345678910