钠

教学目标概览

（一）知识目标

使学生掌握钠的化学性质,了解钠的物理性质，认识钠是一种非常活泼的金属。

（二）能力目标

通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力与分析问题的能力。

（三）情感目标

1、培养学生尊重科学，依靠科学的思想。

2、通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

3、指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知方法。

教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质

教学难点：对实验现象的观察和分析

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

请同学画出li、na、k的原子结构示意图，由它们结构相似，介绍它们氧化物对应的水化物都是可溶于水的碱，所以称作碱金属。

碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。以钠为代表，学习钠的有关知识。

[板书] 第一节  钠

[学生实验] 实验2-1：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。

[提问]归纳钠的物理性质，填写下表：

 [板书]一、钠的物理性质

颜色

状态

硬度

密度

熔点

沸点

导电性

[提问]为什么钠在空气中会变暗？

说明钠的化学性质很活泼。

[板书]二、钠的化学性质

    从钠原子的结构出发分析出钠是一非常活泼的金属。

[板书]1、钠与氧气反应

[分组实验] 实验2-2后，请同学分析化学反应。

[板书]   常温下：4na + o2= 2na2o（白色）

点燃

点燃

 

        加热：2na2o+ o2          2na2o2 （淡黄色）      

点燃

        说明na2o2比na2o要稳定。

          总反应式：2na + o2                na2o2

回忆初中所做的钠在氯气中燃烧的实验。

点燃

[板书]2、钠与氯气反应

2na + cl2         2nacl

[讲述]钠除了能与氧气、氯气直接化合外，还能与硫等很多非金属直接化合。例如，钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。

[板书]3、钠与硫反应

2na + s = na2s  

分别指出以上反应中的氧化剂和还原剂。

[学生实验]实验2-3，观察实验现象。

[板书]4、钠与水反应

实验现象：浮、熔、响、游、红。

[实验]演示实验2-4，

 [讨论]课本p30“讨论”，填表：

现象

原因

钠浮在水面上

钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球

小圆球到处流动

反应后溶液使酚酞变红

[提问]：（1）请写出该反应的化学方程式。

     （2）该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？

（3）钠应如何保存？共2页，当前第1页12