酸、碱、盐在水中的电离　教学设计

【教学目标】

1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；

2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

【教学重点】：离子反应发生的条件

【教学难点】：电离、电解质等概念的建立

【教材分析】

本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。

【设计意图】

高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。

【教学方法】：结合实验进行教学

【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）

【课时安排】：

第一课时酸、碱、盐在水中的电离       第二课时离子反应及其发生的条件

【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离

教师活动           

学生活动

设计意图

1. 请同学们在实验台上找出naoh固体和cucl2晶体，观察它们的颜色。

2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。

3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。

4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。

1.学生观察：naoh白色；cucl2棕色、褐色等等。

2. 学生操作后：没有现象。

3.学生操作后：有蓝色固体。

4. 学生试写：
2naoh＋cucl2
＝cu(oh)2↓+2nacl

使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应。

1.请同学们再各取少量naoh固体和cucl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。

2.请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。

3.讨论：①物质溶于水时有没有化学反应发生？②naoh固体和cucl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？

1.学生操作后：naoh溶液无色；cucl2溶液蓝色。

2.学生操作后：有蓝色固体生成。

3.学生有各种各样的回答。

（教师进行分析和总结）

提醒学生从两种固体不见了，cucl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。

使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。

1.指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验。

2.电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。

3.讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离。

4.介绍电离方程式的写法：nacl=na++cl-

5.指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验。共2页，当前第1页12