高一化学第四章《碱金属》知识点总结（精选2篇）

高一化学第四章《碱金属》知识点总结篇1

第一节钠

一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

三、钠的化学性质

1、与非金属反应

4na+o2====2na2o(na2o不稳定)

2na+o2====na2o2(na2o2稳定)

2na+cl2===2nacl

2na+s====na2s(发生爆炸)

2、与化合物反应

2na+2h2o====2naoh+h2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)

na与cuso4溶液的反应

首先是钠与水反应2na+2h2o====2naoh+h2↑

然后是2naoh+cuso4===cu(oh)2↓+na2so4(有蓝色沉淀)

注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

第二节钠的化合物

一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）

na2o+h2o===2naoh(na2o是碱性氧化物)

2na2o2+2h2o===4naoh＋o2↑（na2o2不是碱性氧化物、na2o2是强氧化剂，可以用来漂白）

2na2o2＋2co2＝2na2co3+o2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂

二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（na2so4.10h2o）用作缓泻剂

2、碳酸钠na2co3用作洗涤剂

3、碳酸氢钠nahco3作发孝粉和治胃酸过多

注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较

水溶性：na2co3比nahco3大

与hcl反应速度nahco3比na2co3快

热稳定性nahco3受热易分解na2co3不易分解

2nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑（常用此法除杂）

第三节碱金属元素

一、物理性质（详见课本107页）

银白色，柔软，从li→cs熔沸点降低

二、性质递变规律linakrbcs

原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

三、焰色反应

1、定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色

2、用品：铂丝、酒精灯、试剂

3、操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质记住：钠――黄色钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）

高一化学第四章《碱金属》知识点总结篇2

复习要求

1、钠的性质和用途。

2、naoh、na2co3和na2hco3的重要性质和用途，混合物的计算。

3、na2o2性质、用途、计算

4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。

5、焰色反应及其操作方法。

知识规律总结

1、碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。

碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。

2、随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。

3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。

思维警示

1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。

2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。

3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的na、k可以放回原瓶。

4.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。

5.碱金属中一般所述反应属化学变化，但焰色反应属于物理变化。

6.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但kclo4微溶于水，na2sif6难溶于水。

7.碱金属单质硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但锂不易用小刀切割。

8.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。

9.碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。

10.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。

11.碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但li只生成li2o。

12.碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。

13.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。

14.碱金属的盐中，只有钾盐可作化肥，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。

15.钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上，高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。

16.在碱金属硫酸盐中，硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料，也用于染色，纺织，制水玻璃等工业上，在医药上用作缓泻剂