判断水溶液中离子不能大量共存的依据

   一、依据溶液的颜色
   如果试题已指明溶液无色，则有色离子不能大量共存。常见呈现颜色的离子有：外壳电子数为9～17的第一过渡系元素的水合离子，能吸收一定波长的可见光，使其离子由基态跃迁到激发态，而呈现颜色。这些离子的颜色列于表1。

<align=middlewidth="100%"colspan=4>表1第一过渡系元素离子的颜色<align=middlewidth="25%">离子<align=middlewidth="25%">颜色<align=middlewidth="25%">离子<align=middlewidth="25%">颜色<align=middlewidth="25%">ti3＋<align=middlewidth="25%">紫色<align=middlewidth="25%">fe3＋<align=middlewidth="25%">淡紫色<align=middlewidth="25%">v3＋<align=middlewidth="25%">绿色<align=middlewidth="25%">fe2＋<align=middlewidth="25%">浅绿色<align=middlewidth="25%">v4＋<align=middlewidth="25%">蓝色<align=middlewidth="25%">co2＋<align=middlewidth="25%">粉红色<align=middlewidth="25%">cr3＋<align=middlewidth="25%">蓝紫色<align=middlewidth="25%">ni2＋<align=middlewidth="25%">亮绿色<align=middlewidth="25%">mn2＋<align=middlewidth="25%">桃红色<align=middlewidth="25%">cu2＋<align=middlewidth="25%">蓝色

   * 水解后，呈黄棕色。
   水溶液中某些含氧酸根是有色的。例如，mno4－呈紫色，mno42－呈绿色，cro42－呈黄色，cr2o72－显橙红色，vo3－显黄色。
   2电子或8电子外壳的离子是无色的。例如，li＋，na＋，k＋，ca2＋，sr2＋，ba2＋，f－，cl－，br－，i－，s2－，se2－等。
   二、依据溶液的酸碱性
   1.由试题所给条件确定溶液的酸碱性
   如果试题给出溶液的ph＜7，则为酸性；ph＞7，则为碱性。如果试题指明，在298k，水的电离度减小，则溶液可能是酸性，也可能是碱性。其原因是：在298k，纯水电离所产生的h＋和oh－浓度的乘积是1×10－14，即水的离子积，［h＋］×［oh－］＝1×10－14。在纯水中加入较大量的可溶性强酸时，可将酸电离所产生的h＋的浓度，当做溶液中h＋的总浓度，且［h＋］>>1×10－7mol·l－1。这时水的离子积仍保持为1×10－14，故由水电离所产生的［oh－］和［h＋］均小于1×10－7mol·l－1。由此可见，加入可溶性酸时，能抑制水的电离，使其电离度减小，溶液呈现酸性。同理，加入较大量的可溶性强碱时，水的电离度也能显著减小，溶液呈现碱性。
   2.在酸性或碱性溶液中不能大量共存的离子
   在强酸性溶液中，由两性氢氧化物生成的含氧酸根不能大量共存，例如，alo2－，zno22－，cro2－等。在强碱性溶液中，由两性氢氧化物电离所产生的简单阳离子不能大量共存，例如，al3＋，cr3＋，zn2＋等。共4页，当前第1页1234