高一化学第一单元《卤素》知识点总结

第一节氯气

一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。

二、氯元素的性质

1、氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。

2、氯气的化学性质:点燃与金属反应2na+cl2===2nacl(＿＿＿色烟)

点燃cu+cl2===cucl2(_______色烟)

点燃h2＋cl2===2hcl(_______色火焰)或光照

与非金属反应2p＋3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色烟雾)

cl2+h2o===hcl+hclo(有强氧化性的弱酸，漂白性)

与化合物反应2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（这个反应证明hclo是弱酸的事实）

cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o

氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

agbr用作感光片agi用作人工降雨

练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。

三、氯气的制法

1、药品：浓盐酸和二氧化锰

2、原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑

(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿hcl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)

3、装置类型：固＋液――

4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。

5、检验：使湿润的ki淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么

6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境
第二节氯化氢
一、氯化氢的性质

1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1：500体积比）密度比空气大。

2、化学性质：hcl溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。

3、氯化氢的实验室制法

药品：食盐（nacl）和浓h2so4

原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑

强热总式：2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑

（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）

装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：将多余的气体通入水中即可

第四节卤族元素

1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从f――i原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）

物理性质的递变规律：从f2→i2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）

相似性：均能与h2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

暗光

h2＋f2===2hfh2+cl2===2hcl

加热持加热

h2+br2===2hbrh2+i2====2hi共2页，当前第1页12