二氧化硫（通用16篇）

二氧化硫篇1

教学重点：的化学性质

难点：二氧化硫的漂白作用

教学过程：

引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。

播放视频：硫在氧气中燃烧。

引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。

讲述：物理性质

展示：闻气体气味正确方法的图片

演示实验：二氧化硫溶于水（此处若无演示条件，也可以播放视频文件）

讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。

讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？（在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止so2的吸收。

）

要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。

简介：亚硫酸

讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。

讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。

过渡：二氧化硫主要表现出还原性。

讲述：二氧化硫和氧气的反应

增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此实验说明了什么？由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色？写出有关反应的化学方程式。

演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。

讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。

过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。

讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

展示图片、播放有关酸雨的录像。

小结：

作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。

板书设计：

第二节二氧化硫

一、二氧化硫的性质

1.物理性质

无色、有毒、刺激性气味的气体；易液化、易溶于水（1：40）

2.化学性质

（1）具有酸性氧化物的通性

（可逆反应）；

；

；

（过量）

（2）二氧化硫的氧化还原反应

①弱氧化性：

②较强的还原性：

如能使氯水、溴水、溶液褪色。

（与有类似反应）

*（此方程式不要求学生掌握）

（3）漂白性

3.用途

二、二氧化硫的污染

酸雨

教案点评：

二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。

二氧化硫篇2

目标

（一）知识目标：

1. 了解的物理性质和用途。

2. 掌握的化学性质。

3. 了解对空气的污染和防止污染

（二）能力目标：

培养观察能力和实验创新能力。

（三）情感目标：

了解空气污染的原因，培养环保意识。

教学重点

的化学性质。

教学过程 

【引入】S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。

出示试管中的，请同学们归纳的物理性质。

【板书】一、SO2的物理性质

无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空气大。

二、SO2的化学性质

1.与水反应

【实验6-1】

结论：与水发生了化学反应，生成了酸性物质。为酸性氧化物。

SO2 + H2O      H2SO3

复习可逆反应:

所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。

（1）              向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。

（2）              符号“      ”两边的物质互为反应物和生成物。

（3）              在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。

由SO2中S的化合价分析：

0           +4              +6

S           SO2             SO3

氧化性（弱）     还原性

2.弱氧化性

2H2S+SO2=3S  +2H2O

3.还原性

2SO2 +O2        2SO3

5SO2 +2H2O+2KMnO4=2MnSO4+2MnSO4 +K2SO4（可要学生配平）

2SO2 +Cl2 = H2SO4 +2HCl

4.漂白性

【实验6-2】

结论：能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。

归纳漂白的三种原理：

（1）      吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。

（2）      与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。

（3）      氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）

请同学们根据SO2的性质推断其用途。

SO2也有它的害处。

【板书】三、SO2的污染

进行对环境影响的专题报告。

①对人体有什么危害？

是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气中的危害较为普遍而又严重。

进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对的这种阻留作用，在一定程度上可减轻对肺部的刺激。但进入血液的仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。

可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。

浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使氧化为硫酸雾，其刺激作用比增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。

②受酸雨危害的地区主要有哪些？

二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。

酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。

我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60～90％；北方地区也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。

小结酸雨的形成：

H2O          O2

（1）SO2       H2SO3           H2SO4（主要途径）

灰尘        H2O

（2）SO2        SO3            H2SO4

作业 ：P133，一、二、三、四、五

二氧化硫篇3

单位

化学组

课型

新授课

课时

第一课时

课题

第二节二氧化硫

班级

高一四班

讲课人

修慧佳

教 学 目 标

知识技能

了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质

过

程

与

方

法

通过演示实验和分组实验训练学生的观察能力，并根据实验现象分析问题、获得结论的推理能力；通过指导学生阅读训练学生总结归纳的能力；通过组织学生讨论训练学生语言表达能力。由此培养学生掌握学习化学的基本方法。

情感态度

与价值观

通过对二氧化硫性质的学习，对学生进行事物联系和发展的普遍规律观点的教育

教学重点

二氧化硫的化学性质

教学难点

二氧化硫的化学性质；二氧化硫使物质褪色的原理

教具及实验仪器

仪器：铁架台、铁夹、大试管、分液漏斗、大烧杯、双孔胶塞、玻璃导管。 

试剂：na2so3(s)、稀h2so4(aq)、紫色石蕊溶液、品红溶液、稀溴水、h2s(aq)

教 学 内 容

〔新课引入〕随着生活水平的提高，人们的生活质量也日益提高。表现在饮食上，原来我们吃东西讲求的是味道，现在我们吃东西讲求的是健康。但是一些黑心商人用化学方法处理食品，使它们颜色更亮丽。

〔展示课件〕so2处理过的食品

〔板   书〕第二节  二氧化硫

〔过   渡〕首先，我们来学习so2的物理性质

〔展   示〕装有so2的试管

〔分组实验〕so2的水溶性实验

〔指导阅读〕so2还有哪些物性质呢？请同学们阅读课本126页第二自然段。

〔板   书〕一、物理性质

〔过   渡〕下面我们重点研究so2的化学性质。

〔板   书〕二、化学性质

〔讲   述〕so2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

〔复   习〕酸性氧化物的通性

〔板   书〕1.具有酸性氧化物的通性

〔展示课件〕二氧化硫酸性氧化物的性质

〔复   习〕可逆反应

1.      定义

2.      实例

〔副    板〕h2 +i2 2hi

〔演示实验〕so2与品红溶液、石蕊试液反应

〔展示课件〕so2具有漂白性，可以使有色物质褪色

〔板   书〕2.具有漂白性

〔分析讲解〕so2有选择性的与有机色质结合，生成不稳定的无

色物质，这种物质在加热时又会把so2释放，还原为原来的有机

学生活动

倾听

观察

观察

动手实验，总结其物理性质：无色刺激性气味气体，易溶于水

阅读总结：密度比空气大，容易液化

倾听

回忆、思考、回答

观看

观察、总结实验现象：品红溶液褪色，石蕊溶液变色但不褪色

倾听、理解

色质.

（实验装置图）

〔展示课件〕so2漂白性原理

〔追   问〕我们还学习过cl2和na2o2也可以使物质褪色，它们的褪色原理与so2是否相同？

〔演示实验〕so2与溴水反应

〔设   问〕so2也使溴水褪色了，原理是否相同呢?

〔分   析〕br2具有强氧化性，+4价的硫具有还原性，它们发生氧化还原反应。

〔板   书〕3.还原性

〔追   问〕写出so2与溴水反应的化学方程式

〔扩   展〕同理，so2也可以和其它卤素单质发生反应；可以使酸性kmno4溶液的紫色褪去。

〔演示实验〕so2与氢硫酸反应

〔分   析〕-2价的硫具有还原性，+4价的硫具有氧化性，它们可以发生氧化还原反应。

〔板   书〕4.氧化性

〔追   问〕写出so2与h2s反应的化学方程式

〔小   结〕通过实验我们可以得出so2具有哪些主要化学性质呢？

1.     酸性氧化物的通性

2.  漂白性

3.  还原性

4.  氧化性

〔作   业〕教材129页第五大题

观察现象：溴水褪色

思考、总结：不相同，

倾听、理解

练习本中书写so2+br2+h2o=h2so4+2hbr

观察、总结实验现象：溶液变浑浊

倾听、理解

练习本中书写：so2+2h2s=3s↓+2h2o

学生总结

板书设计

第二节       二氧化硫

一、物理性质

二、化学性质

1.具有酸性氧化物通性

2.漂白性:有选择的与有机色质结合，生成不稳定的无色物质

3.还原性:so2+br2+h2o=h2so4+2hbr

4.氧化性:so2+2h2s=3s↓+2h2o

二氧化硫篇4

目标

（一）知识目标：

1. 了解二氧化硫的物理性质和用途。

2. 掌握二氧化硫的化学性质。

3. 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染

（二）能力目标：

培养观察能力和实验创新能力。

（三）情感目标：

了解空气污染的原因，培养环保意识。

教学重点

二氧化硫的化学性质。

教学过程

【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。

出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。

【板书】一、so2的物理性质

无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。

二、so2的化学性质

1.与水反应

【实验6-1】

结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。

so2 + h2o      h2so3

复习可逆反应:

所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。

（1）              向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。

（2）              符号“      ”两边的物质互为反应物和生成物。

（3）              在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。

由so2中s的化合价分析：

0           +4              +6

s           so2             so3

氧化性（弱）     还原性

2.弱氧化性

2h2s+so2=3s  +2h2o

3.还原性

2so2 +o2        2so3

5so2 +2h2o+2kmno4=2mnso4+2mnso4 +k2so4（可要学生配平）

2so2 +cl2 = h2so4 +2hcl

4.漂白性

【实验6-2】

结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。

归纳漂白的三种原理：

（1）      吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。

（2）      与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。

（3）      氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）

请同学们根据so2的性质推断其用途。

so2也有它的害处。

【板书】三、so2的污染

进行二氧化硫对环境影响的专题报告。

①二氧化硫对人体有什么危害？

二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。

二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。

二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。

二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。

②受酸雨危害的地区主要有哪些？

二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。

酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。

我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60～90％；北方地区也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。

小结酸雨的形成：

h2o          o2

（1）so2       h2so3           h2so4（主要途径）

灰尘        h2o

（2）so2        so3            h2so4

作业：p133，一、二、三、四、五

二氧化硫篇5

教材分析：

本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是的性质，二是环境问题。在讲述的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。

教学目的与要求：

1、         使学生了解的物理性质和用途；

2、         使学生掌握的化学性质；

3、         使学生了解对空气的污染和防止污染。

教学重点：的化学性质

教学难点 ：的化学性质

教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法

教学用具：实验用品

课型：新课

课时： 2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）

教学内容：

第一课时

新课的准备：

1、         硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？

2、         硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）

3、         有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？

新课进行：

第二节       

一、的性质

1、         物理性质

无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。

2、         化学性质

① 与水反应——实验：溶于水实验

水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3

复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。

② 氧化性与还原性

分析中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。

2SO2+ O2   2SO3：还原性；（可逆反应）

SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

思考：能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 

说明具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）

简介三氧化硫的性质：

物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；

化学性质：与水反应，放热 SO3 + H2O = H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）

③ 的漂白性

【实验6-2】通入品红溶液，加热。

现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明具有漂白性。

强调：漂白具有不稳定性、选择性，也具有杀菌、防腐之功效。

举例：漂白纸浆、毛、丝、草编制品。

比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？

新课的延伸：

①             写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。

②             离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。

教学小结：

①、三氧化硫的物理性质；②的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；③复习归中规律及其应用。

作业 ：P133 一、二，课堂讨论

课后小结：

二氧化硫篇6

教学重、难点：二氧化硫的化学性质。

教学过程：

资料引入：[投影 1]

1、1872年，美国化学家smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。

2、1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。

3、1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。

提出问题：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。

教师板书：    第二节  二氧化硫

演示实验：收集一试管二氧化硫气体，将其倒置在水槽中，晃动试管。

学生活动：观察so2气体的颜色、状态；闻气体的气味；分析so2的水溶性。

教师引导：二氧化硫的其它物理性质如何？请同学结合已有知识，阅读课本158页第二段。

学生活动：略。

教师板书：

教师引导：二氧化硫溶于水后是否与水反应？

演示实验：将充有水的试管倒立过来，向其中滴入几滴紫色石蕊试液。

学生活动：观察、分析实验现象。书写相应的化学方程式。

教师板书： 化学性质

教师引导：看来，作为酸性氧化物来说，so2可以与水作用，生成亚硫酸。但亚硫酸不稳定，容易分解，请同学书写有关化学方程式。

教师引导：我们把两个化学方程式放在一起观察，你发现什么？

学生活动：是可逆反应。符合条件：同时、同条件。

教师引导：看来化学方程式应写为：so2 +h2oh2so3（学生完成）作为酸性氧化物，除了和水反应，生成相应的酸外，还可以和哪类物质反应？

学生回答：碱。

教师引导：了解二氧化硫的这些性质后，请同学讨论如何收集二氧化硫？

学生讨论：侧重易溶于水、比空气重、有毒三个方面。

教师小结：向上排空气法，用蓝色石蕊试纸检验，同时配上naoh溶液尾气吸收。刚才我们讨论的反应，化合价前后没有发生变化，请同学标出so2中硫元素的化合价，分析可能具有什么样的性质？

教师板书：

教师引导：[录 像]二氧化硫和氧气反应的实验。请同学写出反应的化学方程式。分析二氧化硫在此处作氧化剂还是还原剂？

学生活动：  还原性  2so2  + o2so3

教师设问：如果2molso2与1molo2在上述条件下充分反应，能否得到2molso3？

教师过渡：生成的so3为无色固体，和so2在性质上有明显不同，但它们都是酸性氧化物，都能溶与水生成相应的酸。so2作为氧化剂，又能发生什么样的反应？请同学推测so2和h2s反应的生成物，尝试写出反应的化学方程式，并分析电子得失状况。                               

教师引导：我们刚刚讲过的o3，还有hclo、na2o2等都是强氧化剂，具有漂白性；so2氧化性较弱，能漂白吗？

演示实验：[实验6-2]

教师引导：能漂白，但不持久（而o3、hclo、na2o2的漂白具有永久性）看来它们的作用原理不同。so2不是氧化性漂白，仅仅是so2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，同时又容易分解，恢复原来有色物质的颜色。

教师板书：漂白性

教师引导：so2在日常生活中有一定用处，但它的危害性也非同小可（出示云岗石窟明信片）。山西是产煤大省，空气中so2含量超标。请同学利用所学知识，讨论如何回收so2，防止大气污染？（先阅读160页有关内容，再进行讨论）

教师结课：望大家在未来的环保工作中大显身手。

布置作业：161页一题、二题、三题。

板书设计：

二氧化硫篇7

一、教学目标

1.使学生了解的物理性质和用途

2.使学生掌握二氧化硫的化学性质

3.使学生了解二氧化硫对环境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染

4.培养学生动手实验能力、观察能力及实验结论分析能力

5.通过so2性质及其对环境污染知识的学习，对学生进行辨证唯物主义教育和爱国主义教育；进行人类家园教育，增强社会责任感

二、教学重点、难点：二氧化硫的化学性质

三、教学方法

讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法

四、教学过程

［导入］初中我们已经知道硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2===so2 ，二氧化硫具有怎样的性质和用途呢？今天我们将具体学习二氧化硫的物理性质、化学性质以及它的用途。

［板书］一、二氧化硫的性质

1.物理性质

［演示］取出事先准备好的装在六只小试管中的so2，分别交给六组学生，由学生观察总结so2的颜色、状态、气味（找学生回答：闻气体气味的方法是怎样的？提醒学生注意安全），并总结回答so2的物理性质

［学生回答］so2为无色、有刺激性气味的气体

［小结］so2为无色、有刺激性气味的有毒气体,密度大于空气（在此复习标况下气体的密度计算方法，找学生书写计算式，并计算so2在标况下的密度，与空气密度相比较）,易液化(沸点-10℃),易溶于水(常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2)

2.化学性质

［导入］刚才我们介绍了so2的溶解性，常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2，下面请同学们自己动手验证一下：so2的溶解性以及溶于水后so2与水发生了怎样的化学变化？

［实验］取出事先准备好的装在六只干燥小试管中的so2，和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的六只小烧杯，分别交给学生，由学生按照课本演示实验图6-2，分组进行实验。各组学生讨论，选代表回答上述问题。

［学生回答］可以看到，装有so2的试管倒立在水槽中以后，①试管中的水面上升，②试管中的液体变成红色。

［小结］现象①验证了so2的水溶性，现象②说明so2溶于水后发生了反应，生成了酸性物质，

［板书］⑴so2与水反应

方程式：so2+h2o = h2so3（亚硫酸）

［说明］h2so3是一种弱酸，只能存在于溶液中，它很不稳定，很容易分解成so2和h2o。该反应生成h2so3的同时，生成的h2so3又分解成so2和h2o，为可逆反应。

［提问］可逆反应的定义是什么？再举一例说明可逆反应。

［学生回答］可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例如：h2+i2=2hi

［提问］同学们请回忆，什么是酸性氧化物？观察在该反应中so2的作用？

［学生回答］酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。

［小结］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。

［导入］我们知道，硫的最高价态是+6价，最低价态是-2价，在so2中硫的化合价为+4价，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的还原性。例如，so2与o2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成so3，so3也会分解成so2和o2。

［板书］⑵so2与氧气反应方程式为：so2+o2=so3    （可逆反应）

［说明］so3 是一种无色易挥发的晶体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都较低。so3与 h2o剧烈反应生成h2so4，同时放出大量的热：so3+h2o =h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工业生产上，常利用上述两个反应制造h2so4。

［实验］取出事先准备好装有so2的六只干燥小试管和盛有品红试液的试剂瓶，分别交给六组学生，分组动手进行so2漂白性实验(教师演示：向装有so2的的试管中滴入品红试液，振荡，观察品红溶液颜色的变化；给试管加热，如课本图6-3，观察溶液发生的变化).

［板书］⑶so2的漂白性

［学生回答］通过实验可以看到，品红溶液滴入装有so2的试管中后，振荡，品红溶液颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。

［阅读］课本131---132页，考虑以下问题：

⑴so2的漂白原理？

⑵与hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？

⑶经阅读课本，so2还有什么其它的用途？

［说明］⑴so2的漂白是由于它与有色物质直接结合，生成不稳定的无色化合物，正因为这种无色化和物不稳定，在一定条件下又能分解为原来的有色物质，从而恢复到原来的颜色，因此，so2的漂白是暂时性的。例如：用so2漂白过的草帽日久天长又渐渐变成黄色。

⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是将有色物质氧化为无色物质，是永久性漂白。

⑶活性炭的漂白是将有色物质吸附在表面，发生物理变化，其余均是化学变化。

⑷此外，so2还能够杀灭霉菌和细菌，可以用做食物和干果的防腐剂

⑸so2与品红的反应可用来鉴别so2。

［板书］二、二氧化硫的污染

［导入］现在大家已经知道了so2的性质及部分用途，下面请大家阅读课本第132页，了解so2对于空气的危害及酸雨的形成，并讨论我们该如何评价so2？

［阅读］课本132页第二部分，总结so2污染的来源及危害。

［小结］1.so2能引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡

2.酸雨的形成：

空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨（如课本  图6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph约为5.6

3.so2的来源：

主要来自化石燃料(如煤)，以及含硫矿石(如fes)的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。

4.净化和回收

由于so2有毒，无论工业制取还是实验室制备或使用so2气体，多余的气体必须吸收处理，以免污染空气。

［练习］

1.某强酸性的无色溶液中，能共存的离子组是

a   nh4+、no3-、al3+、k+             b   mno4-、k+、na+、cl-

c    k+、so42-、co32-、na+           d   na+、so32-、k+、cl-

2.下列关于so2的叙述正确的是

a  只有还原性                 b   只有氧化性       

c   既有氧化性，也有还原性     d  既无氧化性，也无还原性

3.区分so2和co2最好选用的试剂是

a  澄清石灰水  b 石蕊试液   c  品红溶液   d  氯化钡溶液

课后习题：一、填空

［作业］1. 课后习题：二、选择题；五、计算题 第1小题

2. 课下讨论：课后习题：第四题

二氧化硫篇8

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《二氧化硫的性质和作用》

一、教材分析

1.课题来源

本节课选自苏教版《化学1(必修)》专题4第一单元第一课时。

2.知识体系和学生情况

经过前阶段的学习,学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系;学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，

能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性;学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性;另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。

二、教学目标

本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化

硫对人类和环境造成的影响及防治。具体可以分成以下三个部分：

1.知识与能力

掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。

2.过程与方法

以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。

3.情感态度与价值观

认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。

三、设计思路

从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：

其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论;理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路;实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论;回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。

四、教学过程

[媒体引入，激发兴趣]

教师活动：在音乐声中，屏幕上展现出了几张世界各地的美景图片，随着图片的变更，展现出大量死鱼的海滩、被酸化的土壤、被污染的树木以及腐蚀严重的石雕图片。

学生活动：观察图片，并激起疑问。

设计意图：前后对比如此之大，激发学生探讨原因。

教师活动：展示二氧化硫气体

请学生回答二氧化硫具有怎样的物理性质。

学生活动：观察集气瓶中的气体，并得出二氧化硫是一种无色气体，根据相对分子质量的分析，得出二氧化硫比空气重的结论。

[自主学习，合作探索]

教师布置任务：今天，我们的任务就是研究二氧化硫的性质和作用。各学习小组自我分工，分别从观察生活、理论分析和实验探索三方面来分析二氧化硫的物理性质和化学性质，完成下表，最后，我们要请各组派代表总结小组的研究成果。

学生活动：小组内分工，分别从三种自主学习途径来探索二氧化硫的性质。

自主学习途径一――观察生活

教师活动：将教师和四个学习小组课前准备的有关二氧化硫的资料卡拿出来，要求学生提取其中的有用信息，通过共同讨论，推出二氧化硫的性质。

学生活动：阅读资料卡，共同讨论，提取有用信息，推出二氧化硫的性质。

教师活动：在学生总结的基础上，补充二氧化硫的相关用途。

设计意图：学生在收集和分析资料卡时往往容易只看到二氧化硫的负面影响，教师需要着重引导学生能从二氧化硫的性质中推出其对社会的有用之处。

自主学习途径二――理论分析

教师活动：提出问题，以前学过什么物质，研究物质的化学性质一般从哪几个方面进行?根据一般规律，对二氧化硫进行具体分析。

学生活动：小组讨论，得出研究物质化学性质的一般规律：其一，从物质的分类来看该物质属于哪一类别，从而具有什么性质;其二，从组成物质的元素化合价特点来看该物质具有怎样的氧化还原性质;其三，该物质具有怎样的特性。具体分析二氧化硫的性质。

设计意图：学生直接进行理论分析是有一定难度的，经过教师提问和学生思考，学生进入理论分析部分就有一定的针对性，也容易的多了。

自主学习途径三――实验探索

教师活动：

准备实验器材和药品：几支充有二氧化硫25mL的小针筒、品红溶液、氢氧化钡溶液、碘水、酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水、pH试纸、试管架、试管夹、试管若干、酒精灯、称量瓶数只。

提出要求：根据理论分析得出的结论，尝试设计实验方案，并进行实际操作，观察现象，推出结论。

提示学生：①将实验所需的溶液加入到称量瓶中，将小针筒中的二氧化硫气体缓慢地加入到称量瓶中的溶液里，观察实验现象。②二氧化硫具有污染性，针筒中如有没有用完的气体，用橡皮塞堵住针眼，防止气体泄漏。

学生活动：设计实验方案，并进行实际操作，记录实验现象，推出结论。

二氧化硫篇9

一、知识目标： 

1、使学生了解二氧化硫的物理性质 

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质 

二、能力目标： 

培养学生利用实验分析、解决问题的能力 

三、教学重点： 

二氧化硫的化学性质 

四、教学难点： 

二氧化硫的化学性质 

五、教学过程 

[新课的引入]：由新、旧报纸的颜色对比引出学习的内容--二氧化硫 

（一）二氧化硫的物理性质 

[教师]：展示集满二氧化硫的试管并演示二氧化硫溶于水的实验。 

[学生]：观察现象并解释现象。 

[小结]：二氧化硫的物理性质{屏幕展示} 

[过渡]：以上是二氧化硫的物理性质，下面我们来认识和学习二氧化硫的化学性质。 

（二）二氧化硫的化学性质（投影展示） 

[演示实验]：把溶有二氧化硫的试管滴加紫色石蕊试液； 

[教师]请同学们观察溶液的颜色有什么变化？（学生回答：变红）为什么变红？（学生回答：说明溶液显酸性） 

[教师]：由此看出二氧化硫除了能溶于水，而且还能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质。 

[投影展示]1、二氧化硫具有酸性氧化物的性质 

[教师]酸性氧化物有哪些性质呢？能与哪些物质发生反应？ 

[学生]能与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应 

[教师]请同学们书写出二氧化硫与水、与氢氧化钠、与氧化钠反应的化学方程式。 

[学生]练习 

与水反应： SO 2 +H 2 OH 2 SO 3 

与碱反应： SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O 

与碱性氧化物反应： SO 2 +Na 2 O=Na 2 SO 3 

[过渡]：二氧化硫除了以上性质外，还有哪些性质呢？下面我们再来做一组实验。 

[教师]：介绍装置中的试剂，当产生的二氧化硫气体通过溴水、KMnO 4 溶液、品红溶液时，观察它们溶液的变化情况。 

[学生]：观察现象并回答 

[教师]：是什么性质导致了上述溶液颜色的变化呢？根据前面的学习我们知道溴单质和高锰酸钾都具有较强的氧化性，二氧化硫分别同入到它们的溶液中是否发生了氧化还原反应呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合价如何变化？通过什么方法可以检验它的变化？ 

[学生]向褪色的溶液里面加入可溶性钡盐，再加稀盐酸，如果有不溶于酸的沉淀产生，说明生成的硫酸钡，进一步证明二氧化硫中+4价的硫化合价升高，被氧化，发生了氧化还原反应。 

[实验演示]在褪色的溴水中滴加氯化钡和盐酸 

[屏幕展示]溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理。 

2、二氧化硫的还原性 

[教师]结合刚才的实验现象，请同学们写出溴水与二氧化硫反应的离子方程式 

[学生]练习 

[教师]讲评 

[屏幕展示]二氧化硫与溴水的反应 

[总结]二氧化硫易被卤素单质、高锰酸钾、硝酸、氧气等氧化剂氧化。 

[教师]指导看书，归纳二氧化硫与氧气反应制硫酸。 

[屏幕展示]二氧化硫与氧气的反应。 

[教师]既然+4价的硫化合价可以升高，那么能否降低呢？请同学们举例说明。 

[学生]回答 

[屏幕展示]、二氧化硫的氧化性 

[过渡]前面分析了溴水与高锰酸钾褪色现象，那么品红溶液的褪色原理是否也与溴单质、高锰酸钾溶液一样呢？下面对其加热，请同学们观察现象 

[演示实验]对褪色的品红溶液进行加热 

[教师]溶液颜色有什么变化？ 

[学生]回答 

[投影]现象：二氧化硫使品红溶液颜色褪去，加热又恢复成原来的颜色。 

[结论]说明二氧化硫有漂白性，但生成物不稳定。 

[投影]二氧化硫的漂白的特点 

[投影展示] 

[讨论] 

[练习]投影展示 

六、教学反思： 

从整个教学流程来看，实现了将实验探究学习引入了常规教学，在课件制作上导航合理，使用方便，便于学生随机进入学习内容，有引航功能，使网络学习者不至于迷航；课件交互性良好，促进学习者与学习者、学习者与教师、学习者与学习教材之间的交互。而且，借助网络，不仅加大了课堂的密度和容量，而且学生在轻轻松松的实验观察一个个表格的讨论与分析中掌握了学习非金属族的学习方法。

二氧化硫篇10

第二节 二氧化硫

教材分析：

本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是二氧化硫的性质，二是环境问题。在讲述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。

教学目的与要求：

1、         使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；

2、         使学生掌握二氧化硫的化学性质；

3、         使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点 ：二氧化硫的化学性质

教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法

教学用具：实验用品

课型：新课

课时： 2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）

教学内容：

第一课时

新课的准备：

1、         硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？

2、         硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）

3、         二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？

新课进行：

第二节       二氧化硫

一、二氧化硫的性质

1、         物理性质

无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。

2、         化学性质

① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验

二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3

复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。

② 二氧化硫氧化性与还原性

分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。

2SO2+ O2   2SO3：还原性；（可逆反应）

SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

思考：二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 

说明二氧化硫具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）

简介三氧化硫的性质：

物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；

化学性质：与水反应，放热 SO3 + H2O = H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）

③ 二氧化硫的漂白性

【实验6-2】二氧化硫通入品红溶液，加热。

现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。

强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。

举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。

比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？

新课的延伸：

①             写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。

②             离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。

教学小结：

①二氧化硫、三氧化硫的物理性质；②二氧化硫的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；③复习归中规律及其应用。

作业 ：P133 一、二，课堂讨论

课后小结：

二氧化硫篇11

一、设计思想：

根据新课标的要求，我们所设计的一切教学活动都应为学生的发展服务，应着眼于学生可持续发展能力的培养，着眼于学生化学综合素养的构建，在教学设计过程中，从三个维度的角度来构思教学内容和教学活动的安排。本节课在教学内容上，让学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治，使学生树立环保意识。在教学设计上，要着重培养学生搜集、处理信息的能力，；实验探究能力，根据提供的信息结合所学知识分析、解决问题的能力。

本节课的设计特色：将so2的性质和作用的学习过程设计成实验探究过程，

在探究活动中，学生之间通过彼此对话、相互交流，以及在教师的启发引导下，共同解决问题。将在教学过程中把多媒体辅助教学、实验教学和引导启发式教学等多种教学方法进行巧妙的结合，营造出师生互动的和谐课堂，并且将三维目标溶合于探究的过程中，以期达到有机的统一。

二、教材分析：

本节课学习的主要内容是so2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识so2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。

三、学情分析：

（1）本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。

（2）此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对so2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。

（3）高一年的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养

（4）在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。

四、教学目标：

根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标：

1)      知识与技能：

①使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理

②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

③使学生掌握二氧化硫的化学性质。

2）过程与方法：

①    使学生学会通过阅读资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。

②    使学生通过实验探究归纳出so2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。

3)情感态度与价值观

①    使学生了解so2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识。

②    使学生了解so2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。

③    培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

五、教学重点、难点：

重点：so2的氧化性、还原性和漂白性

难点：通过探究实验，归纳so2的化学性质

六、教学策略与手段：

（1）对二氧化硫的认识从物质的通性、氧化还原反应的规律及物质特性这三个角度去认识、理解。

（2）采用实验探究法。本课安排了较多的实验来帮助学生认识二氧化硫的性质，让学生学会通过对实验现象的分析去认识物质的性质，体验实验探究的过程和乐趣。根据教学设计的需要，对教材中的实验内容进行了修改。。

（3）关注化学与社会的关系。将sts的思想引入课堂，通过对酸雨等环境污染产生原因的探究和如何保护环境等问题的探讨，让学生以更广阔的视野看待科学的价值，培养学生学以致用的意识和解决问题的能力，养成关心社会的积极态度，增强对社会的责任感。

（4）根据时间安排和教学内容的重点、难点，对教材中的各目栏进行详略不同的处理，并合理利用这些栏目来设计教学思路。

七、课前准备：

(1)多媒体素材准：酸雨的危害，     二氧化硫漂白食品，

城市空气质量报表，二氧化硫中毒示意图。

（2）学生实验用品（25组）

提供的试剂有：

①探究so2酸性氧化物的性质：   

饱和so2水溶液   naoh溶液(0.5mol/l)   ba(oh)2溶液(0.5mol/l)    hcl溶液(1mol/l) bacl2溶液(0.5mol/l)      大理石  

nahco3溶液(1mol/l)   酚酞试液   石蕊试液     ph试纸   

②探究二氧化硫的漂白性：酚酞试液 石蕊试液  品红溶液 

ph试纸   月季花

③探究二氧化硫的还原性：酸性kmno4高锰酸钾溶液(0.1mol/l)、

溴水(0.1mol/l)、双氧水(5%)

④烟花、爆竹引爆后的气体产物中二氧化硫进行检测实验：

酸性高锰酸钾溶液(0.05mol/l)、

塑料瓶（带导管单孔橡皮塞、内装沙）、小爆竹

八、教学过程：

（一）、提供素材、确定研究对象，导入新课：

1、通过多媒体设备展示和播放与酸雨有关的图片和短片，以及二氧化硫漂白食品，让学生在观看图片和短片中思考以下问题：

①、本节课研究对象是什么？   

②、从材料中你能大体了解到此物质的可能有哪些性质和作用？

通过观看素材：①，学生将了解so2到社会生产，生活，环境有很大的关系，能够激发学生的好奇心，使之转化为强烈的求知欲，

②通过观看素材，使学生知道“从生活走进化学，从化学走向社会”

（二）、回顾旧知识，归纳性质：

引导学生回忆以前学过的知识，参照前面的教师播放的材料引导学生归纳so2的物理性质，回顾以前学过的元素化合物知识体系的学习方法，由此培养学生构建比较完整的元素化合物知识体系的框架。

（三）提出问题，实验探究：

问题一：co2溶于水的会发生化学反应而生成h2co3，那么so2溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？能否设计实验证实你的猜测？

教师提供：so2水溶液   naoh溶液   hcl溶液    大理石  nahco3溶液   酚酞试液   石蕊试液     ph试纸   

1、通过这一问题的提出，学生将会作出自己认为合理的猜想，并解释其猜想的依据，且用教师提供的实验用品，开放