晶体的类型和性质单元总结
更新时间：2025-08-12 11:32:47
1.四种基本晶体类型分类晶体质点间作用力物理性质熔化时的变化代表物
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
混合型晶体
要求：物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏，以及破坏后成为的粒子来回答。代表物应从物质的分类来回答，不能回答一些具体的物质。 2.四种基本晶体类型的判断方法 (1)从概念，物质分类上看，由__________组成，通过_________和_________强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。 构成晶体质点为_________，这些质点间通过_________间作用力，而形成的晶体为分子晶体。共价化合物一般为_________晶体，但SiO2、SiC为_________晶体；离子化合物一定为_________晶体(2)由晶体的物理性质来看 ①根据导电性，一般地：熔融或固态时都不导电的是_________晶体或_________晶体，熔融或固态都能导电的为_________晶体；固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为_________晶体；液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_________晶体。一种称为过渡型或混合型晶体是_________，该晶体_________导电 ②根据机械性能：具有高硬度，质脆的为_________晶体，较硬且脆的为_________晶体，硬度较差但较脆的为_________晶体，有延展性的为_________晶体。 ③根据熔、沸点：_________晶体与_________晶体高于_________晶体。_________晶体熔沸点有的高，有的低。 3.典型晶体的粒子数物质晶型重复单位几何形状粒子数
NaCl 每个Cl-周围与它最近等距的Na+有______个
CsCl 立方体每个Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有______个
金刚石 最小环上有______个C原子
石墨 每个六边形独占______个C原子
SiO2 硅氧四面体最小环上有______个原子
干冰CO2 面心立方等距相邻有______个CO2分子
4.四种晶体熔、沸点对比规律 ①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。 离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于NaCl ②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。 ③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。 ④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al，ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。 第一单元测试一、选择题1.含有非极性键的离子化合物是 ( ) A.C2H2 B.Na2O2 C.(NH4)2S D.CaC2 2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( ) A.金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B.Cl4>CBr4>CCl4>CH4 C.MgO>H20>02>N2 D.金刚石>生铁>纯铁>钠 3.有下列两组命题A组B组
Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCI稳定
Ⅱ.H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定
Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高
Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④4.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 A.N60易溶于水 B.稳定性，N60<N2 C.等物质的量分解吸收的热量N60>N2 D.熔点N60<N2 5.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A.124gP4含有p—P键的个数为4NA B.12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA C.12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA6.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3。用x射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 ( )