化学实验方案的设计
更新时间：2025-08-12 11:32:47
1.A D2.⑴不能 在酸性溶液中，NO3-能将SO32-氧化成SO42-、造成结果误差。⑵保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO4⑶连续两次称量的质量不变。⑷(第二节：性质方案的设计1.实验仪器：试管、胶头滴管、小刀、一面涂有石蜡层的铜板。实验操作步骤：步骤操作现象结论
（1）在FeCl2（aq）中滴加Cl2（aq）FeCl2（aq）浅绿色Cl2（aq）能把Fe2+氧化为Fe3+
振荡，观察溶液变成棕黄色
滴入3滴KSCN血红色
FeCl2（aq）中滴入KSCN（aq），Cl2（aq）中滴入KSCN（aq）无明显现象将两者混合血红色
（2）FeCl2（aq）加入稀NaOH（aq）观察白色沉淀立即变成灰绿色最后变为红褐色在碱性条件下O2可把Fe2+氧化为Fe3+
（3）3mLFeCl3加入约10g铁粉、振荡、静置；观察溶液由棕黄色变为浅绿色Fe3+可被Fe还原生成Fe2+
再滴入KSCN溶液观察A无明显变化
（4）在涂有石蜡的铜板上用小刀刻字（刻去石蜡，露出铜板），把刻过字的铜板浸在FeCl3饱和溶液静置一段时间，用清水洗净残液，再用热水除去石蜡观察铜板留下明显的凹型字Cu被Fe3+溶解
2.（1）研钵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）0.1mol/LKSCN；立即显通红色；FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)3 红砖中Fe3+的含量很低，生成的Fe(OH)3浓度未能达到饱和。 针对性测试题一一、选择题1.B 2.C 3.BC 4.AD 5.B 6.B二、填空题7.结构性质用途制法；结构特点8.溴水、Na2SO3溶液；溴水颜色逐渐褪去。Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4。有淡黄色的沉淀生成。↓9.（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH4+水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。 第三节：检验方案设计 1.（1）给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1ml。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。（2）在（1）中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaOH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有Fe2+。。（1）在（2）只有白色沉淀的试管中，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有Al3+。。（2）在（3）中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有Mg2+（3）另用四支洁净的试管，各取1ml原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的BaCl