镁和铝的重要化合物（精选2篇）

镁和铝的重要化合物篇1

目的要求】:1.认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；

2.认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；

3.了解复盐和明矾的净水作用。

【重、难点】:氢氧化铝的两性

【教学方法】:自学阅读，思考总结，启发引导。

【课时安排】:第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途

第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途

第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习

【教学过程】:（第一节时）

〖引言〗：直接引入

〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页

〖投影〗：[思考讨论]：

1.   课本介绍了mgo和mgcl2的哪些知识？

2.   mgo有何突出的物理特性？因而有何应用？

3.   自然界无mgo矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？

4.   mgcl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？

5.   从海水中提取mgcl2，最后冶炼mg，运用了mgcl2什么化学性质？

〖演示实验〗：1.展示mgo和mgcl2的样品,有学生观察总结物理性质。

2.mgo溶于水，滴加酚酞

〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。

〖补充讲解〗：海水的综合利用

1.   海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%

2.   海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米

3.   海水淡化问题及将来解决办法的设想

【板书设计】:

一、镁的重要化合物

mgo                   mgcl2

物理性质  熔点很高               吸水性，易潮解

1.性质:                                             酸     hcl

化学性质 mgo+h2o=mg(oh)2    mgcl2(盐)+碱     mg(oh)2

(极少)                   盐      ……

电解

2.用途:           耐火材料                 mgcl2           mg

提取nacl

ca(oh)2

hcl

高温

3.制法:   mgco3===mgo+co2↑  海水     苦卤     mg(oh)2  mgcl2

（第二节时）

〖引入〗：直接引入

〖演示实验〗：展示al2o3和al(oh)3样品

〖投影〗：[思考讨论]：

1.   有何突出的化学性质？

2.   有化学方程式和离子方程式表示al2o3和al(oh)3分别与h2so4和naoh的反应。（会考必考）

3.   自然界有al2o3，却没有al(oh)3，如何制取al(oh)3？能否用al2o3和水反应？为什么？

4.   实验室用铝盐制取al(oh)3，加naoh和nh3•h2o哪种好？为什么？

请写出离子方程式。

*能否用naalo2制取al(oh)3，加何试剂好？为什么？

5.请归纳al、al2o3和al(oh)3分别与酸、碱反应的规律和相互关系。

〖师生活动〗：1.两性：al2o3既可以看成碱性氧化物，又可以看成酸性氧化物，

al(oh)3既可以看成碱，又可以看成酸。

2.学生练习，教师评价。

+水（不行）

3.al2o3                      al(oh)3

加热（行）

4.演示实验：硫酸铝中分别加naoh和nh3•h2o至过量，说明al(oh)3溶解于强碱，不溶于弱碱；同理al(oh)3溶解于强酸，不溶于弱酸。

（*补充扩展：为什么al(oh)3具有两性？

由其结构决定，在不同环境下断键情况不同

o--h

al——o--h  + 3h+      h2o

o--h

碱式电离

o—h  + oh-     h2o

al——o--h        

o--h     h2o

酸式电离                            ）

5.                                    al3+                   

h+

（1）

o2

加热

（4）

（3）

电解

al      al2o3       al(oh)3

oh-

（2）

alo2-            

(1)3moloh-（强碱）或过量弱碱（氨水）

(2)1molh+（强酸）或过量弱酸（碳酸）

(3)过量oh-（强碱）

(4)过量h+（弱酸）

【板书设计】:

二、铝的重要化合物

al2o3                     al(oh)3

1.存在：             略

2.化学性质：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o

“两性”  al2o3+2naoh=2naalo2+h2o  al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

3.制取：                                al3+盐+弱碱      al(oh)3

（第三节时）

〖简单介绍〗：复盐概念、明矾的组成和用途

〖评讲〗：课本31页习题4、6

〖师生活动〗：再现“铝三角”并重点得出al3+    al(oh)3     alo2-

转化中量的关系

〖学生练习〗：画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象

1.   氯化铝溶液中不断加入氨水

2.   偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳

3.   1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液

4.   1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸

5.  将课本30页第一题的第（4）题用图象表示出来（创新）

〖评讲〗：上述习题

镁和铝的重要化合物篇2

目的要求】:1.认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；

2.认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；

3.了解复盐和明矾的净水作用。

【重、难点】:氢氧化铝的两性

【教学方法】:自学阅读，思考总结，启发引导。

【课时安排】:第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途

第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途

第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习

【教学过程 】:（第一节时）

〖引言〗：直接引入

〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页

〖投影〗：[思考讨论]：

1.   课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？

2.   MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？

3.   自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？

4.   MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？

5.   从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？

〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。

2.MgO溶于水，滴加酚酞

〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。

〖补充讲解〗：海水的综合利用

1.   海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%

2.   海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米

3.   海水淡化问题及将来解决办法的设想

【板书设计 】:

一、镁的重要化合物

MgO                   MgCl2

物理性质  熔点很高               吸水性，易潮解

1.性质:                                             酸     HCl

化学性质 MgO+H2O=Mg(OH)2    MgCl2(盐)+碱     Mg(OH)2

(极少)                   盐      ……

电解

2.用途:           耐火材料                 MgCl2           Mg

提取NaCl

Ca(OH)2

HCl

高温

3.制法:   MgCO3===MgO+CO2↑  海水     苦卤     Mg(OH)2  MgCl2

（第二节时）

〖引入〗：直接引入

〖演示实验〗：展示Al2O3和Al(OH)3样品

〖投影〗：[思考讨论]：

1.   有何突出的化学性质？

2.   有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。（会考必考）

3.   自然界有Al2O3，却没有Al(OH)3，如何制取Al(OH)3？能否用Al2O3和水反应？为什么？

4.   实验室用铝盐制取Al(OH)3，加NaOH和NH3•H2O哪种好？为什么？

请写出离子方程式。

*能否用NaAlO2制取Al(OH)3，加何试剂好？为什么？

5.请归纳Al、Al2O3和Al(OH)3分别与酸、碱反应的规律和相互关系。

〖师生活动〗：1.两性：Al2O3既可以看成碱性氧化物，又可以看成酸性氧化物，

Al(OH)3既可以看成碱，又可以看成酸。

2.学生练习，教师评价。

+水（不行）

3.Al2O3                      Al(OH)3

加热（行）

4.演示实验：硫酸铝中分别加NaOH和NH3•H2O至过量，说明Al(OH)3溶解于强碱，不溶于弱碱；同理Al(OH)3溶解于强酸，不溶于弱酸。

（*补充扩展：为什么Al(OH)3具有两性？

由其结构决定，在不同环境下断键情况不同

O--H

Al——O--H  + 3H+      H2O

O--H

碱式电离

O—H  + OH-     H2O

Al——O--H        

O--H     H2O

酸式电离                            ）

5.                                    Al3+                   

H+

（1）

O2

加热

（4）

（3）

电解

Al      Al2O3       Al(OH)3

OH-

（2）

AlO2-            

(1)3molOH-（强碱）或过量弱碱（氨水）

(2)1molH+（强酸）或过量弱酸（碳酸）

(3)过量OH-（强碱）

(4)过量H+（弱酸）

【板书设计 】:

二、铝的重要化合物

Al2O3                     Al(OH)3

1.存在：             略

2.化学性质：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

“两性”  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

3.制取：                                Al3+盐+弱碱      Al(OH)3

（第三节时）

〖简单介绍〗：复盐概念、明矾的组成和用途

〖评讲〗：课本31页习题4、6

〖师生活动〗：再现“铝三角”并重点得出Al3+    Al(OH)3     AlO2-

转化中量的关系

〖学生练习〗：画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象

1.   氯化铝溶液中不断加入氨水

2.   偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳

3.   1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液

4.   1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸

5.  将课本30页第一题的第（4）题用图象表示出来（创新）

〖评讲〗：上述习题