电离平衡（第二课时）
更新时间：2025-08-12 11:32:46
[教学目标 ]1.知识目标（1）常识性了解电离平衡常数概念。（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。2.能力和方法目标（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。[教学重点和难点]教学重点电离平衡移动的分析，教学难点 是电离平衡移动原理的应用。[教学过程 ] 见ppt文件。 课堂练习：1.与50mL0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（ ）。（A）100mL1mol·L-1的氨水 （B）200mL0.5mol·L-1的NH4Cl溶液（C）50mL0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液 （D）200mL1mol·L-1的NH4NO3溶液2.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR/+CO2+H2O=2HR/+Na2CO3比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是（ ）。（A）HR较弱 （B）HR/较弱 （C）两者相差不大 （D）无法比较3.某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A=H++HA- HA-H++A2-测得25℃时0.1mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，则该条件下，HA-离子的电离度是（ ）。（A）1% （B）9.1% （C）10% （D）20%4.20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步：H2SH+ +HS- 第二步：HS- S2-+H+若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（ ）。（A）加入适量氢氧化钠固体 （B