重要的氧化剂和还原剂（共2课时）
更新时间：2025-08-12 11:32:47
第一课时学习目标 1.从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。2.掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。学习过程 一、自学探究1.用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)2H2+O2=2H2O (3)Cl2+H2O=HCl+HClO 2.分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。(1) KClO3+ HCl—— KCl+ Cl2 + (2) Cl2 + NH3 —— N2 + HCl(3) NO+ NH3—— N2 + H2O2. 阅读课本24页，请归纳：氧化还原反应的实质是 ，判断氧化还原反应的依据是 。4.听老师讲解图3—2，并按要求填写下表： 常见的氧化剂得电子化合价降低举例（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等 （2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等 （3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等 （4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等 2FeCl3