化学反应中的能量变化

第三节 学习目标

1. 了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理；

2.掌握热化学方程式的书写及其注意事项。

学习过程一、自学探究1. 请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？2.从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？3.                   叫反应热；反应热用符号   表示，单位一般采用    。

在中学化学中，一般研究的是在         下，在         中发生的反应所放出或吸收的热量。4.对放热反应，△h为   数，即△h   0；对吸热反应，△h为   数，即△h   0。5.什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？ 6.举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？   二、总结与评价【总结】在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△h表示，单位一般为kj/mol。当△h<0时，为放热反应；当△h>0时，为吸热反应。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：

(1)注意△h的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”；(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol物质或生成1molh2o（l）为标准。

(4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kpa和25℃）【评价】1.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时    热量，△h   0；反之，如果反应物所具有的总能量   生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时    热量，△h   0。1. 4克硫粉完全燃烧时放出37kj热量，该反应的热化学方程式是：                                   3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△h2>△h1的是(    ).a.2h2(g)+o2(g)＝2h2o(g)；△h12h2(g)+o2(g)＝2h2o(l)；△h2b.s(g)+o2(g)＝so2(g)；△h1s(s)+o2(g)＝so2(g)；△h2c.co(g)+1/2o2(g)=co2(g)；△h12co(g)+o2(g)=2co2(g)；△h2d.h2(g)+cl2(g)＝2hcl(g)；△h11/2h2(g)+1/2cl2(g)＝hcl(g)；△h2共2页，当前第1页12