镁、铝及其化合物（通用2篇）

镁、铝及其化合物篇1

一、金属晶体的结构和性质

1、金属原子结构如何决定金属键？

2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？

讲解：

1、   金属原子半径大                  金属离子

易失去电子                 离子键

最外层电子数少                  自由电子

2、          延展性——金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂

物理共性  导电性——在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流

导热性——受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热

差异性：熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对电子吸引不同

原子半径不同

二、镁、铝及其化合物

1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）

2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。

3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化

4、离子共存问题

5、硬水软化问题

[例题1]：已知mg3n2是黄绿色固体，极易与水反应，mgo和mg(oh)2都是白色固体。

（1）   mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？

（2）   1molmg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量   40克（填>、<或=）

（3）   *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)

解答：（1）以mgo为主，由实验观察所得：白色固体粉末

（2）mg——mgo      mg——1/3mg3n2

24     40       24      100/3〈40    所以小于40克

*（3）水解原因：mg3n2 +h-o-h         mg(oh)2+nh3

[例题2]：（1）al3+与       以     :     反应生成alo2-盐

alo2-与       以     :     反应生成al3+盐

（2）下列图象表示的是al(oh)3、al3+盐、alo2-盐、酸、碱

（纵坐标表示沉淀量）

解答：（1）复习量的关系

oh-

al(oh)3

3oh-

4oh-

4h+

al3+盐                   alo2-盐

h+

3h+

al(oh)3

镁、铝及其化合物篇2

一、金属晶体的结构和性质

1、金属原子结构如何决定金属键？

2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？

讲解：

1、   金属原子半径大                  金属离子

易失去电子                 离子键

最外层电子数少                  自由电子

2、          延展性——金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂

物理共性  导电性——在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流

导热性——受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热

差异性：熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对电子吸引不同

原子半径不同

二、

1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）

2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。

3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化

4、离子共存问题

5、硬水软化问题

[例题1]：已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)2都是白色固体。

（1）   Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？

（2）   1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量   40克（填>、<或=）

（3）   *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)

解答：（1）以MgO为主，由实验观察所得：白色固体粉末

（2）Mg——MgO      Mg——1/3Mg3N2

24     40       24      100/3〈40    所以小于40克

*（3）水解原因：Mg3N2 +H-O-H         Mg(OH)2+NH3

[例题2]：（1）Al3+与       以     :     反应生成AlO2-盐

AlO2-与       以     :     反应生成Al3+盐

（2）下列图象表示的是Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐、酸、碱

（纵坐标表示沉淀量）

解答：（1）复习量的关系

OH-

Al(OH)3

3OH-

4OH-

4H+

Al3+盐                   AlO2-盐

H+

3H+

Al(OH)3