离子反应的本质（精选3篇）

离子反应的本质篇1

学习目标

1.理解和发生的条件。

2.掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。

学习过程

一、自学探究活动

1. 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。

化学方程式

离子方程式

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

2. 讨论：举例说明为什么“是反应物某些离子浓度的减少”？

3.阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。

类型

举例

条件或实质

非氧化还原反应

生成难溶物质

生成难电离的物质

生成挥发性的物质

氧化还原反应

离子浓度改变

离子浓度改变

1. 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

2. 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？

二、总结与评价

【总结】

1.如何判断离子方程式的正误

一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。

五看质量与电荷是否同时守恒。

六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、、、、等不能共存，、与、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如与、、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如与，与、、、等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如、、、等）和典型的还原性离子[如，、、S2-（HS-）、()等]在酸性溶液中，不能大量共存。

【评价】

一、选择题

1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是(   )。

A.碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.金属铁放入稀盐酸中 Fe+2H+=Fe2++H2↑

C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl=Mn2+­+2Cl-+Cl2↑+2H2O

2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(   )。

A.H+、Ba2+、NO3－、OH－      B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－

C.Na+、H+、NO3－、CO32－      D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－

3.下列反应的离子方程式，书写错误的是(   )。

A.用稀硫酸清除铁锈        Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.铜粉放入硝酸银溶液里     Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 

Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D.食盐水中滴加硝酸银溶液   Cl－+Ag+=AgCl↓

4.下列反应的离子方程式正确的是(   )。

A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O

C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D.金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

5.下列反应的离子方程式正确的是(   )。

A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3¯+2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2==NH+HSO

D.硝酸铁溶液中加过量氨水

Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3¯+3NH

6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是(   )。

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－    B. H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C. K＋、AlO2－、NO3－、OH－   D. H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

二、填空题

X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X          、Y          、Z          试剂甲         ，试剂乙          。

（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

①                                 ②                                   

③                                 ④                                      

⑤                                                                      

针对性测试题（二）

一、选择题

1.下列离子方程式中，错误的是(   )。

A.H++HCO3-=CO2↑+H2O          B.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

C.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O    D.Cu(OH)2+H+=Cu2++H2O

2.能用离子方程式H+­­+OH-=H2O表示的反应是(   )。

A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合          B.NaOH溶液与盐酸混合

C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应           D.H2S通入NaOH溶液中

3.能在溶液中大量共存的一组离子是(   )。

A.Cu2+、SO42-、OH-、K+­                   B.Na+、S2-、H+、Cl-

C.Ca2+、H+、CO32-、NO3-                   D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+

4.下列离子方程式正确的是(   )。

A.碳酸钡与盐酸反应 2H++CO32-=H2O+CO2↑

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

C.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D.CO2通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

5.只能表示一个化学反应的离子方程式是(   )。

A.H++OH-=H2O                 B.SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C.2I-+Br2=I2+2Br-                D.SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

3. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的

是(   )。

A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－

B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32－

C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O

D.2HCO3－+Ba2++2OH－==BaCO3↓+2H2O+CO32－

7.含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是(   )。

A.OH-               B.S2-        C.SO32-       D.H+

8.对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加，正确的是(   )。

A.①③              B.只有④    C.④⑤       D.②④

9.正确书写离子方程式时，应使等号两边(   )。

A.离子的物质的量相等             B.微粒的总的数量应相等

C.正电荷和负电荷总数应相等       D.各元素原子的物质的量应相等

10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是(   )。

A.Ba2+→Ag+→Cu2+                     B.Cu2+→Ba2+→Ag+

C.Ag+→Ba2+→Cu2+                     D.Ba2+→Cu2+→Ag+

11.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是(   )。

A.Na+、MnO4-、K+、NO3-                        B.Na+、S2-、SO32-、H+

C.Na+、S2-、OH-、K+                              D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+

12.向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是(   )。

A.Ag+               B.SO42-                C.SO32-               D.S2-

13.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是(   )。

A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH     B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3     D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

14.下列离子方程式中，正确的是(   )。

A.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3++3OH-== Al(OH)3↓

B.向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气  Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-

C.向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰 

HCO3- +Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

D.酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水 

2MnO4-+ H2O2+6H+==2Mn2++3O2↑+4H2O

15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(   )。     

A.Na2SiO3          B.BaCl2       C.FeCl3       D.NaAlO2

16.下列反应的离子方程式书写正确的是(   )。

A.      向氢氧化钠溶液中通入少量CO2

OH－+CO2==HCO3－

B.      用氨水吸收少量SO2

2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2O

C.      硝酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O

D.     向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+

17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是(   )。

A.SO42－    B.NO3－    C.SCN－    D.CO32－

18.下列反应的离子方程式正确的是(   )。

A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓

B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C.硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑

D.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

19.下列离子方程式书写正确的是(   )。

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

20.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）(   )。                     

A                 B                C                D

二、填空题

1.如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____；

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有      ；

(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。

2.写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。

(1)H++OH-=H2O________________、_________________________

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓________________、_________________

(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑___________________、________________

(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O________________、________________

(5)H++HCO3-=H2O+CO2↑________________、________________

(6)Cu2++H2S=CuS↓+2H+__________________、_______________

3.只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为                          ，            ____________                                            。

4.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+

等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果:

(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。

。

(2)写出沉淀D的分子式：           。

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：                       。

离子反应的本质篇2

学习目标

1.理解和发生的条件。

2.掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。

学习过程

一、自学探究活动

1. 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。

化学方程式

离子方程式

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

2. 讨论：举例说明为什么“是反应物某些离子浓度的减少”？

3.阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。

类型

举例

条件或实质

非氧化还原反应

生成难溶物质

生成难电离的物质

生成挥发性的物质

氧化还原反应

离子浓度改变

离子浓度改变

1. 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

2. 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？

二、总结与评价

【总结】

1.如何判断离子方程式的正误

一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。

五看质量与电荷是否同时守恒。

六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、、、、等不能共存，、与、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如与、、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如与，与、、、等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如、、、等）和典型的还原性离子[如，、、S2-（HS-）、()等]在酸性溶液中，不能大量共存。

【评价】

一、选择题

1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是(   )。

A.碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.金属铁放入稀盐酸中 Fe+2H+=Fe2++H2↑

C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl=Mn2+­+2Cl-+Cl2↑+2H2O

2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(   )。

A.H+、Ba2+、NO3－、OH－      B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－

C.Na+、H+、NO3－、CO32－      D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－

3.下列反应的离子方程式，书写错误的是(   )。

A.用稀硫酸清除铁锈        Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.铜粉放入硝酸银溶液里     Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 

Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D.食盐水中滴加硝酸银溶液   Cl－+Ag+=AgCl↓

4.下列反应的离子方程式正确的是(   )。

A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O

C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D.金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

5.下列反应的离子方程式正确的是(   )。

A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3¯+2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2==NH+HSO

D.硝酸铁溶液中加过量氨水

Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3¯+3NH

6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是(   )。

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－    B. H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C. K＋、AlO2－、NO3－、OH－   D. H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

二、填空题

X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X          、Y          、Z          试剂甲         ，试剂乙          。

（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

①                                 ②                                   

③                                 ④                                      

⑤                                                                      

针对性测试题（二）

一、选择题

1.下列离子方程式中，错误的是(   )。

A.H++HCO3-=CO2↑+H2O          B.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

C.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O    D.Cu(OH)2+H+=Cu2++H2O

2.能用离子方程式H+­­+OH-=H2O表示的反应是(   )。

A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合          B.NaOH溶液与盐酸混合

C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应           D.H2S通入NaOH溶液中

3.能在溶液中大量共存的一组离子是(   )。

A.Cu2+、SO42-、OH-、K+­                   B.Na+、S2-、H+、Cl-

C.Ca2+、H+、CO32-、NO3-                   D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+

4.下列离子方程式正确的是(   )。

A.碳酸钡与盐酸反应 2H++CO32-=H2O+CO2↑

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

C.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D.CO2通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

5.只能表示一个化学反应的离子方程式是(   )。

A.H++OH-=H2O                 B.SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C.2I-+Br2=I2+2Br-                D.SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

3. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的

是(   )。

A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－

B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32－

C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O

D.2HCO3－+Ba2++2OH－==BaCO3↓+2H2O+CO32－

7.含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是(   )。

A.OH-               B.S2-        C.SO32-       D.H+

8.对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加，正确的是(   )。

A.①③              B.只有④    C.④⑤       D.②④

9.正确书写离子方程式时，应使等号两边(   )。

A.离子的物质的量相等             B.微粒的总的数量应相等

C.正电荷和负电荷总数应相等       D.各元素原子的物质的量应相等

10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是(   )。

A.Ba2+→Ag+→Cu2+                     B.Cu2+→Ba2+→Ag+

C.Ag+→Ba2+→Cu2+                     D.Ba2+→Cu2+→Ag+

11.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是(   )。

A.Na+、MnO4-、K+、NO3-                        B.Na+、S2-、SO32-、H+

C.Na+、S2-、OH-、K+                              D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+

12.向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是(   )。

A.Ag+               B.SO42-                C.SO32-               D.S2-

13.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是(   )。

A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH     B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3     D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

14.下列离子方程式中，正确的是(   )。

A.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3++3OH-== Al(OH)3↓

B.向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气  Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-

C.向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰 

HCO3- +Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

D.酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水 

2MnO4-+ H2O2+6H+==2Mn2++3O2↑+4H2O

15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(   )。     

A.Na2SiO3          B.BaCl2       C.FeCl3       D.NaAlO2

16.下列反应的离子方程式书写正确的是(   )。

A.      向氢氧化钠溶液中通入少量CO2

OH－+CO2==HCO3－

B.      用氨水吸收少量SO2

2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2O

C.      硝酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O

D.     向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+

17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是(   )。

A.SO42－    B.NO3－    C.SCN－    D.CO32－

18.下列反应的离子方程式正确的是(   )。

A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓

B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C.硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑

D.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

19.下列离子方程式书写正确的是(   )。

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

20.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）(   )。                     

A                 B                C                D

二、填空题

1.如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____；

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有      ；

(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。

2.写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。

(1)H++OH-=H2O________________、_________________________

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓________________、_________________

(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑___________________、________________

(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O________________、________________

(5)H++HCO3-=H2O+CO2↑________________、________________

(6)Cu2++H2S=CuS↓+2H+__________________、_______________

3.只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为                          ，            ____________                                            。

4.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+

等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果:

(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。

。

(2)写出沉淀D的分子式：           。

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：                       。

离子反应的本质篇3

学习目标

1.理解和发生的条件。

2.掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。

学习过程

一、自学探究活动

1. 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。

化学方程式

离子方程式

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

2. 讨论：举例说明为什么“是反应物某些离子浓度的减少”？

3.阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。

类型

举例

条件或实质

非氧化还原反应

生成难溶物质

生成难电离的物质

生成挥发性的物质

氧化还原反应

离子浓度改变

离子浓度改变

1. 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

2. 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？

二、总结与评价

【总结】

1.如何判断离子方程式的正误

一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。

五看质量与电荷是否同时守恒。

六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、、、、等不能共存，、与、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如与、、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如与，与、、、等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如、、、等）和典型的还原性离子[如，、、S2-（HS-）、()等]在酸性溶液中，不能大量共存。

【评价】

一、选择题

1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是(   )。

A.碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.金属铁放入稀盐酸中 Fe+2H+=Fe2++H2↑

C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl=Mn2+­+2Cl-+Cl2↑+2H2O

2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(   )。

A.H+、Ba2+、NO3－、OH－      B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－

C.Na+、H+、NO3－、CO32－      D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－

3.下列反应的离子方程式，书写错误的是(   )。

A.用稀硫酸清除铁锈        Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.铜粉放入硝酸银溶液里     Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 

Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D.食盐水中滴加硝酸银溶液   Cl－+Ag+=AgCl↓

4.下列反应的离子方程式正确的是(   )。

A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O

C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D.金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

5.下列反应的离子方程式正确的是(   )。

A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3¯+2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2==NH+HSO

D.硝酸铁溶液中加过量氨水

Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3¯+3NH

6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是(   )。

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－    B. H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C. K＋、AlO2－、NO3－、OH－   D. H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

二、填空题

X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X          、Y          、Z          试剂甲         ，试剂乙          。

（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

①                                 ②                                   

③                                 ④                                      

⑤                                                                      

针对性测试题（二）

一、选择题

1.下列离子方程式中，错误的是(   )。

A.H++HCO3-=CO2↑+H2O          B.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

C.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O    D.Cu(OH)2+H+=Cu2++H2O

2.能用离子方程式H+­­+OH-=H2O表示的反应是(   )。

A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合          B.NaOH溶液与盐酸混合

C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应           D.H2S通入NaOH溶液中

3.能在溶液中大量共存的一组离子是(   )。

A.Cu2+、SO42-、OH-、K+­                   B.Na+、S2-、H+、Cl-

C.Ca2+、H+、CO32-、NO3-                   D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+

4.下列离子方程式正确的是(   )。

A.碳酸钡与盐酸反应 2H++CO32-=H2O+CO2↑

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

C.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D.CO2通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

5.只能表示一个化学反应的离子方程式是(   )。

A.H++OH-=H2O                 B.SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C.2I-+Br2=I2+2Br-                D.SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

3. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的

是(   )。

A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－

B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32－

C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O

D.2HCO3－+Ba2++2OH－==BaCO3↓+2H2O+CO32－

7.含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是(   )。

A.OH-               B.S2-        C.SO32-       D.H+

8.对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加，正确的是(   )。

A.①③              B.只有④    C.④⑤       D.②④

9.正确书写离子方程式时，应使等号两边(   )。

A.离子的物质的量相等             B.微粒的总的数量应相等

C.正电荷和负电荷总数应相等       D.各元素原子的物质的量应相等

10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是(   )。

A.Ba2+→Ag+→Cu2+                     B.Cu2+→Ba2+→Ag+

C.Ag+→Ba2+→Cu2+                     D.Ba2+→Cu2+→Ag+

11.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是(   )。

A.Na+、MnO4-、K+、NO3-                        B.Na+、S2-、SO32-、H+

C.Na+、S2-、OH-、K+                              D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+

12.向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是(   )。

A.Ag+               B.SO42-                C.SO32-               D.S2-

13.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是(   )。

A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH     B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3     D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

14.下列离子方程式中，正确的是(   )。

A.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3++3OH-== Al(OH)3↓

B.向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气  Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-

C.向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰 

HCO3- +Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

D.酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水 

2MnO4-+ H2O2+6H+==2Mn2++3O2↑+4H2O

15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(   )。     

A.Na2SiO3          B.BaCl2       C.FeCl3       D.NaAlO2

16.下列反应的离子方程式书写正确的是(   )。

A.      向氢氧化钠溶液中通入少量CO2

OH－+CO2==HCO3－

B.      用氨水吸收少量SO2

2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2O

C.      硝酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O

D.     向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+

17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是(   )。

A.SO42－    B.NO3－    C.SCN－    D.CO32－

18.下列反应的离子方程式正确的是(   )。

A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓

B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C.硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑

D.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

19.下列离子方程式书写正确的是(   )。

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

20.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）(   )。                     

A                 B                C                D

二、填空题

1.如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____；

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有      ；

(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。

2.写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。

(1)H++OH-=H2O________________、_________________________

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓________________、_________________

(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑___________________、________________

(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O________________、________________

(5)H++HCO3-=H2O+CO2↑________________、________________

(6)Cu2++H2S=CuS↓+2H+__________________、_______________

3.只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为                          ，            ____________                                            。

4.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+

等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果:

(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。

。

(2)写出沉淀D的分子式：           。

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：                       。