盐类的水解

（第一课时）

教学目标

 1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

 2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

 3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点 盐类水解的本质

教学难点 盐类水解方程式的书写和分析

实验准备 试管、玻璃棒、ch3coona、na2co3、nh4cl、al2(so4)3、nacl、kno3、蒸馏水、酚酞试

液、ph试纸。

教学方法 启发式实验引导法

教学过程

[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

[演示]1.用酚酞试液检验na2co3溶液的酸碱性。

     2.用ph试纸检验nh4cl、nacl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

[学生实验]用ph试纸检验ch3coona、al2(so4)3、kno3溶液的酸碱性。

[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

         强碱弱酸盐的水溶液  显碱性

         强酸弱碱盐的水溶液  显酸性 

         强酸强碱盐的水溶液  显中性

[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

[板书]一、盐类的水解

 1.强碱弱酸盐的水解

[讨论]（1）ch3coona溶液中存在着几种离子？

     （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

     （3）为什么ch3coona溶液显碱性？

[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟ch3coona的水解过程，生动形象地说明ch3coona的水

解原理。

[讲解]ch3coona溶于水时，ch3coona电离出的ch3coo－和水电离出的h+结合生成难电离的ch3cooh，

消耗了溶液中的h+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的oh－，建立新平衡时，

c（oh－）>c（h+），从而使溶液显碱性。

[板书]（1）ch3coona的水解

          ch3coona+h2och3cooh+naoh

       或ch3coo－+h2och3cooh+oh－

[小结]（投影）

   （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h+或oh－结合生成弱电解质的反应，叫做

盐类的水解。

   （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与h+或oh－结合生成弱电解质。

   （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

   （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

   （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

[讨论]分析na2co3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

[板书]（2）na2co3的水解

   第一步：co32－+h2ohco3－+oh－（主要）

   第二步：hco3－+h2oh2co3+oh－（次要）共2页，当前第1页12