盐类的水解
更新时间：2025-08-12 11:32:46
目的要求：（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。（1） （1） 学会并掌握盐类水解的离子方程式。重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。教学过程 ：引入实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。实验现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：显中性氯化铵：显酸性提问(1) (1) 哪些酸是强酸或弱酸？(2) (2) 哪些碱是强碱或弱碱？(3) (3) 盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐强酸弱碱盐(氯化铵)正盐： 强碱弱酸盐（醋酸钠）强酸强碱盐（氯化钠）弱酸弱碱盐（醋酸铵） 设问酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？讨论醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-].板书CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+]NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]NaCl pH=7 [H+]=[OH-]明确醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的[H+]、[OH-]发生变化？H2O===H++OH-NaAc====Ac-+Na+CH3COO-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？板书NaAc===Na++Ac- +H2O===OH-+H+ Hac CH3COO-+H2O====CH3COOH+OH-NH4Cl===NH4++OH- +H2O===OH-+H+ NH3.H2O NH4Cl+H2O====NH3.H2O+HCl以上两种溶液都并存着两个平衡提问