第六单元《碳和碳的氧化物》考点归纳（精选2篇）

第六单元《碳和碳的氧化物》考点归纳篇1

课题1   金刚石、石墨和c60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、c60）

1、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（c）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、c60：c60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成co2 : c+o2 co2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成co：2c+o2 2co

3、还原性：c+2cuo  2cu+co2↑ （置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

c在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。

cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。

小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。

氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。

应用：冶金工业：2fe2o3+3c  4fe+3co2↑   c＋co2      2co

课题2    二氧化碳制取的研究

考试要求：

初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等

考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制co2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集         co只能用排水法

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法co2只能用向上排空气法

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法

考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）

1、药品：石灰石与稀盐酸

①不能用h2so4与caco3反应的原因：生成的caso4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应的进行。

②不能用hcl与na2co3反应的原因：na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。

2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑  

3、装置图  

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： caco3 cao+co2↑ 

生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o===ca(oh)2

课题3    二氧化碳和一氧化碳

考试要求：

知道二氧化碳的物理性质和用途

认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应

能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体

了解自然界中碳循环

一、二氧化碳的性质（考点一）

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：co2+h2o==h2co3    生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定,易分解h2co3==h2o+co2↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

4）与灼热的碳反应：c+co22co（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂）

3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料   ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

4、 二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气

二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

3、化学性质:

1）可燃性：2co+o2 2co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：h2与co的混合气体  c+h2o h2↑+co↑）

2）还原性：co+cuo△ cu+co2（非置换反应）  应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

co在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.

cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。

fe2o3+3co 2fe+3co2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）

h2、co、c具有相似的化学性质：

a可燃性  c+o2 co2 2co+o2 2co2  2h2+o2  2h2o 

b还原性：h2＋cuo     cu+h2oco+cuocu+co2

c+2cuo  2cu+co2↑

c、h2、co：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性

cuo：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性

除杂：①co[co2]通入石灰水或氢氧化钠溶液： co2+2naoh==na2co3+h2o

②co2[co]通过灼热的氧化铜 co+cuo△ cu+co2

③cao[caco3]只能煅烧（不可加盐酸） caco3 cao+co2↑

注意：检验cao是否含caco3加盐酸：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

（co32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，

常见气体的鉴别：（考点三）

氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气

二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳

一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳

本章知识间的联系：

①c→co：2c＋o2 2co  c＋co2 2co

②c→co2：c＋o2 co2  c＋2cuo 2cu＋co2↑

3c＋fe2o3 3co2↑＋2fe

③co→co2：2co＋o2 2co2 co＋cuo cu＋co2

3co＋fe2o3 2fe＋3co2

④co2→h2co3: co2＋h2o===h2co3

⑤h2co3→co2：h2co3===co2↑＋h2o

⑥co2→caco3：co2＋ca(oh)2===caco3↓＋h2o 

⑦caco3→co2：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑caco3 co2↑＋cao

第六单元《碳和碳的氧化物》考点归纳篇2

一、碳的几种单质

1、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（c）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成co2 : c+o2点燃co2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成co：2c+o2点燃2co

3、还原性：c+2cuo高温2cu+co2↑   （置换反应）     应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集         co只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法   co2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

2)选用和制氢气相同的发生装置  

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： caco3高温cao+co2↑ 

生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：co2+h2o==h2co3    生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

h2co3==h2o+co2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应： c+co2高温2co

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:（h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

1）可燃性：2co+o2点燃2co2  （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：h2与co的混合气体  c+h2o高温 h2+co）

2）还原性：co+cuo△ cu+co2（非置换反应）  应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

fe2o3+3co高温2fe+3co2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：co[co2]通入石灰水或氢氧化钠溶液： co2+2naoh==na2co3+h2o

co2[co]通过灼热的氧化铜 co+cuo△ cu+co2

cao[caco3]只能煅烧（不可加盐酸） caco3高温cao+co2↑

注意：检验cao是否含caco3加盐酸：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

（co32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）