《离子反应》教案（精选12篇）

《离子反应》教案篇1

教学目标

1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：

离子方程式的书写

教学难点：

离子方程式的含义

教学内容：

离子反应、离子方程式（第一课时）

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

[板书]第五节、离子反应、离子方程式

[展示目标]

[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]

[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]一、离子反应

《离子反应》教案篇2

离子反应考点要求：

1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

n离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。

n离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

n注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

n如实验室制氨气(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S气体的检验Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

l电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

l非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

l强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

l弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

l强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

1.离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3++2H+＝Ag++2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

《离子反应》教案篇3

学习目标

知识与技能

1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。

过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误

情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力

教学重点

正确书写离子方程式，并判断其正误

教学难点

正确书写离子方程式，并判断其正误

学法指导

探究学习，自主学习

学习过程

一、自主探究——问题发现

自我检测：问题：

你存在的问题：

二、合作探究——问题生成与解决：知识点的.学习

第2讲离子反应和离子方程式

[考纲解读]

1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一电解质

1、电解质和非电解质

（1）电解质

在__________________能够导电的________叫做电解质。

（2）非电解质

在______________都不能导电的__________叫做非电解质。

2、强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质

定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质

电离平衡

溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________

电离过程

举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：（CH3COO）2Pb等

3、电离方程式的书写

（1）强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、

____________________、____________________________________________________。

（2）弱电解质：部分电离，用________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu（OH）2鸠馛u2++2OH—。

③两性氢氧化物双向电离。如Al（OH）3的电离方程式：

________________________________________________________________________。

（3）酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，

在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鸠馠++CO2—3。

1、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：

________________________________________________________________________。

①硫酸

②盐酸

③氯气

④硫酸钡

⑤酒精

⑥铜

⑦醋酸

⑧氯化氢

⑨蔗糖

⑩氨气CO2

NaHCO3

2、下列说法中一定正确的是（）

A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D、氯水能导电，所以Cl2是电解质

3、在如右所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐

滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A、盐酸中逐滴加入食盐溶液

B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C、饱和石灰水中不断通入CO2

D、醋酸中逐滴加入氨水

（1）判断电解质注意点

电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：

①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

（2）判断电解质强、弱的注意点

①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1molL—1的醋酸溶液的导电能力就大于0、00001molL—1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

考点二离子反应和离子方程式

1、离子反应

（1）概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，

E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质；

②生成________的物质；

③生成__________的物质；

④发生______________。

（3）离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO2—4的物质的量减少的是____（填序号，下同）；H+物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

2、离子方程式

（1）离子方程式：用________________来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

（3）离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；

②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH—反应生成Cu（OH）2、SO2—4与Ba2+反应生成BaSO4；

最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO—3与OH—反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2—3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

4、写出下列典型反应的离子方程式：

（1）氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。

（2）小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

（3）氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

（4）澄清石灰水中加入盐酸

________________________________________________________________________。

（5）Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

（6）明矾溶于水发生水解

________________________________________________________________________。

（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

________________________________________________________________________。

（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

________________________________________________________________________。

（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（10）浓HNO3与Cu的反应

________________________________________________________________________。

（11）浓H2SO4与Cu混合加热

________________________________________________________________________。

（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

________________________________________________________________________。

（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合

________________________________________________________________________。

（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（1）离子方程式的书写关键点

书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

三等：即三个守恒，

①必须遵循质量守恒原理（即反应前后原子种类及个数应相等）；

②必须遵循电荷守恒原理（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；

③必须遵循电子得失守恒原理（适用于氧化还原反应的离子方程式）。

两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

（2）书写离子方程式的注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a、出现在生成物中写化学式；

b、做反应物处于溶液状态写离子符号；

c、做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“鸠瘛薄

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

离子反应中的多重反应

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。

【例题】完成下列反应的离子方程式：

《离子反应》教案篇4

教学目标概览：

（一）知识目标

1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：

电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学难点：

离子反应方程式的书写方法

教学方法：

设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl

⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2⑿石墨

（1）属于强电解质的是。

（2）属于弱电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。

答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

离子反应

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

请四位同学分别做实验：

①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

①分别发生什么现象？

②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

（Ba2++SO42-=BaSO4↓）

2、离子反应的表示方法

离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

我们如何书写这些离子方程式呢？

3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

①写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

③删：删去两边相同的离子：Ba2++SO42－=BaSO4↓

④查：检查（质量守恒、电荷守恒）

“Fe+Fe3+=2Fe2+”这一离子方程式正确吗？

不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

应该改写成离子形式的物质：

a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

易溶于水、易b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中

电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

小结后得出离子反应方程式的意义。

4、离子反应方程式的意义：

①揭示离子反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

为什么实验四中的复分解反应不能进行？

上述Ba2++SO42－=BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag++Cl—=AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。

HCO3—+OH—=CO32—+H2O离子反应方程式表示的意义是什么？

中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

酸碱中和反应的实质是H++OH－=H2O，酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合成弱电解质H2O。

写出离子方程式：

①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

②向氨水中通入氯化氢

③氧化铜粉末加入稀硫酸

④铁屑放入硫酸铜溶液

分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

请同学们写符合Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

《离子反应》教案篇5

（一）知识目标

1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

（二）能力目标

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

（三）情感目标

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点：离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

课本第16页——离子反应发生的条件

复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？

离子浓度减小。

五、离子反应发生的条件

1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液

（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合

2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—

B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl—=AgCl

C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2O

六、将离子方程式改写成化学方程式

能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

H＋——强酸

OH－——可溶性强碱

酸根离子——钾、钠、铵盐

金属阳离子——强酸盐

将下列离子方程式改写成化学方程式

（1）2H＋＋S2－＝H2S↑（2）CO32－+2H+=H2O+CO2↑

（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑

接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？

七、关于离子大量共存问题：

离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

判断下列各组离子能否大量共存

ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-.K+CK+、MnO4－、Cl－、H+

DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2－、Cl－、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、

1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

A.pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B.pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C.pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

D.pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

P19习题五、六

《离子反应》教案篇6

一、学习目标

1.理解强电解质和弱电解质的概念。

2.学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

3.理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

4.掌握离子方程式的书写。

二、教学重点及难点

重点：1.强电解质和弱电解质。

2.离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

三、设计思路

由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。

四、教学过程

[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。

[活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。

[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？

[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。

[板书]一、强电解质和弱电解质

二、电离方程式

HCl＝H+＋Cl-

NaOH＝Na+＋OH-

HAcH+＋Ac-

NH3H2ONH4+＋OH-

H2OH+＋OH-

[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。

[总结]电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。

[思考与讨论]学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。

[学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

Cl-＋Ag+＝AgCl↓

[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。

[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。

[板书]CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓

[练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。

[板书]Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

2Na+＋CO2－3＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓

[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓的化学反应。

[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。

[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+＋OH-＝H2O。

[练习]

一、写出下列反应的离子方程式：

1.醋酸与氢氧化钠反应

2.盐酸与氨水反应

3.碳酸钙与盐酸反应

4.氯气和氢氧化钠反应

二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是和。

溶剂溶质AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2

水1709.31.5×10-433.3

液氨8697.20.80

答案：

(1)在水中，有复分反应反应：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

(2)在液氨中，有复分反应反应：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

《离子反应》教案篇7

教学目标

（一）知识与技能

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）过程与方法

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感、态度与价值观。

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：

强电解质、弱电解质的含义。

教学难点：

强电解质、弱电解质的含义。

教学方法：

设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法。

教学过程：

[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

教学过程：

[板书]第二节离子反应。

[提问］下列物质中哪些能导电？为什么能导电？

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸。

［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？

［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢？

［板书］一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。［讨论］下列物质中哪些是电解质？

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小结］应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点：

⑴溶于水或熔化状态；注意：“或”字

⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？

［演示实验］观察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的导电性是否相同？并分析结果。

（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同）

［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关？

［板书］二、强电解质和弱电解质

［阅读］

［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。

［板书］

1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、

2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3、强弱电解质的区别。

［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电

解质？

［小结］BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，能观察到什么现象？加以解释，写出有关的反应方程

［分析］随着Ba（OH）2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮反应为：Ba（OH）2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢？

［板书设计］第二节离子反应

第一课时

一、电解质和非电解质

1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。

2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、强电解质和弱电解质

1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。

2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3、强弱电解质的区别。

［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示？

【总结】

强电解质：

强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

强碱：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

大多数盐：如：NaCl、AgNO3

弱电解质：

弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

弱碱：如NH3H2O、Cu（OH）2

水：H2O

《离子反应》教案篇8

课题：离子反应、离子方程式

课型：新授课

教学目标

1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的书写

教学难点：离子方程式的含义

教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）

书写电离方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

第五节、离子反应、离子方程式

硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

一、离子反应

下列反应那些属于离子反应：

⑴氧化铜和西硫酸溶液

⑵锌投入到盐酸中

⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

⑷氢气还原氧化铜

关键：①在溶液中进行（或熔融）

②有离子参与

溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

两个反应式表示的含义是否一样？

3、表示哪一类物质间的反应？

二、离子方程式

1、定义

2、含义：表示一类反应

如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？P58，内容

三、离子方程式的书写

步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒

书写下列离子方程式：

1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

3、氯气通入水中

4、硫化氢通入硝酸铅溶液中

本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

《基础训练》P40、9题。

《离子反应》教案篇9

（一）知识目标

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义

教学难点：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

[板书]第二节离子反应

[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

③它们电离过程可用什么式子表示？

分析得出电解质的概念。

[板书]一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

[练习]下列物质能导电的是属于电解质的是：

HCl气体、Ca(OH)2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝

由上答案分析出非电解质的概念。

[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）

[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。

（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

[设问]电解质为什么能导电？

[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力

1、电解质溶液导电原因

（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

[演示实验]P14实验1-1

让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。

[板书]2、电解质溶液导电能力强弱

[学生阅读]教材的相关内容

[分析总结]电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

[板书]三、强电解质、弱电解质

1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。

（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。

（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。

[板书]3、电解质熔液的电离

[设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。

[板书]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

强调：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。

[总结]强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

电（全部电离）大多数盐：如：NaCl、AgNO3

解弱电解质弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

质（部分电离）弱碱：如NH3H2O、Cu(OH)2

水：H2O

[布置作业]P18习题一、1习题四

《离子反应》教案篇10

复习课编号：时间：

主备人：三年级化学备课组

第周第课时总第课时

备课组长签字：段长签字：

一、学习目标（考点）

1.了解的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式。

二、学习重点、难点

1、电解质及强电解质和弱电解质

2、正确书写离子方程式

3、离子反应发生的条件

三、使用说明及方法指导

1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。

3、课堂练习必须独立完成。

四、自主学习

1、离子方程式的正误判断

1.看物质能否被拆成离子。

2.在溶液中不能被拆成离子的有：

单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等）；

弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；

微溶物（如：CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；

还有特殊的物质如：浓硫酸。

2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

3.看“＝＝”“”“↑”“↓”等运用是否正确。

4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

5.看反应物和产物的配比是否正确。

6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为：Al3++3OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为：Al3++4OH—＝＝AlO2—+2H2O(正确)

练习1、下列离子方程式书写不正确的是（）

A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，

2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O

B.Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时

Cu2＋+2HS－=CuS↓+2H2S↑

D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

复备区

复备人

复备内容

练习2、下列离子方程式书写不正确的是（）

A.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

B.Na2CO3溶液显碱性CO+H2OHCO+OH－

C.Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑

D.少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH+SO+H2O

二、离子不能大量共存的规律

1.离子共存条件：

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

（5）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存

如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。

（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存

2.附加隐含条件的应用规律：

⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，

如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，

如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,

如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

练习3、下列离子能大量共存的是（）

A、在pH=1的溶液中：Fe2+、、Cl-、

B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-

C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、、Al3+

D.在无色溶液中：Fe3+、、Na+、SCN-

练习4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A.①②B.③⑥C.②④D.⑤⑥

复备区

复备内容

五、教学流程

（一）、展示教学目标

（二）合作探究展示

展示练习答案1、B2、A3、B4、C

（三）、教师点拨

1、离子方程式书写

例题1、下列离子方程式表达正确的是

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

B.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+H2O

C.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2=NO—3+NO↑+H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

解析：A项，电解熔融氯化钠，没有水，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，B项正确；C项，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,离子方程式为：2NO2+2OH-—=NO—3+NO—2+H2O，C项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。答案选B。

点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误：

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+==Fe3++3H2↑，就不符合客观事实。

（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成H++SO42-。

（3）看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

（4）看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反应，不能写成Fe2++C12=Fe3++2C1-，而应写成2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-。

（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

2、离子共存

例题2、在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、、、C1-

C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、D.Na+、K+、、C1-

解析：pH1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有还原性）生成CH3COOH，D项，H+与生成硅酸沉淀。答案选B。

点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、

HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存。注意Fe2+与Fe3+

可以共存。

（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

复备区

复备内容

2.附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!

（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

限制酸性溶液的条件

1.PH=1的溶液。2.使紫色石蕊溶液呈红色。

3.使甲基橙呈红色。4.加镁粉放氢气。

5.c(OH-)为10-14mol/l。隐含有H+。

限制碱性的条件

1.PH=14的溶液。2.使红色石蕊变蓝。

3.酚酞呈红色。4.甲基橙呈黄色。

5.c(H+）为10-14。

可酸可碱的条件

1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

2.加入铝粉有氢气产生。

3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：

1.无色透明：不能存在Cu2+或Fe2+或Fe3+或MnO4—离子

2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+

3.碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。

（四）、当堂检测

1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

B.c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－

C.在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D.含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

3、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑

B.碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO2-3

D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I—=2C1—+I2

4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是（）

A.NH、Na+、NO、S2－B.Na+、K+、CH3COO一、HCO

C.K+、NO、SO、Cl—D.K+、Al3+、MnO、NO

展示答案：1、A2、C3、D4、C

（五）总结反思

（六）、作业布置

《走向高考》课后强化作业三

六、课后反思

《离子反应》教案篇11

1、离子反应

（1）实验探究

实验操作现象实验分析

1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液

2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液

（2）离子反应的概念

电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。

2、离子方程式

（1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

（2）离子方程式的书写

步骤：“写、拆、删、查”。

“写”：正确书写化学方程式；

“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。

“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。

注意事项：

①只有离子反应才能写出离子方程式。没有自由移动的离子参加的反应，不能写成离子方程式。如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。另浓硫酸、浓磷酸与固