化学教案－溴和海水提溴

更新时间：2025-08-12 11:32:46

课题

溴与海水提溴

教学

目标

1. 掌握Br₂、I₂单质的物理性质和化学性质。

2. 掌握Br₂单质的制取流程。

3. 比较Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性的强弱。

重点

难点

1. Br₂、I₂单质的物理性质和化学性质。

2. Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性的强弱的比较。

Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性的强弱的比较。

课型

新授课

教学

方法

实验探究法、讨论法、讲解法。

教具

多媒体、酒精灯、烧瓶、铁架台、氯水、溴水、碘、NaCl、NaBr、NaI溶液、CCl₄溶液。

教学

步骤

及

内容

[复习] 在上一节课了解到海水中含有大量元素，我们可以从海水中提炼出许多物质，如氯化钠、氯气、氢气、锂、铀等。这节课再来认识海水中的其他元素——溴、碘。

[引入] 溴元素约有99%以Br^-的形式存在于海洋中，被称为“海洋元素”。

[演示实验] ①观察溴、碘单质的外观性质（颜色、状态）。

②取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入两滴液溴，观察溶液的颜色；另取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘单质，观察溶液颜色。

物理性质

溴单质

碘单质

状态

液体

固体

颜色

深红棕色

紫黑色

溶解

性和

溶液

颜色

水中

较小，橙色（橙黄色）

小，褐色

酒精中

易溶，橙红色

易溶，褐色

四氯化碳中

易溶，橙红色

易溶，紫红色

[学生活动] 观察现象，完成下表：

[实验结论] ①Br₂、I₂在水中溶解度不大，都易溶于有机溶剂（酒精、CCl₄）。

②Br₂、I₂的水溶液都有颜色，溶于有机溶剂后的溶液均有颜色。

[演示实验] 取少量碘单质，放入烧杯中，将盛冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察发生的现象。

[学生活动] 观察课本彩图（图3—4—10）及实验现象，讨论实验结论。

[实验现象] 紫黑色固体直接变成紫红色气体，在烧瓶底部又有紫黑色固体附着。液溴长时间放置有红棕色气体放出。

[实验结论] 液溴易挥发；碘易升华。

[思考] 根据上述实验结论，同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质？

如果NaCl里混有碘单质，应如何除去？

[讲解] 溴、碘元素的原子结构如下：

Br I

观察它们的结构图，想一下Br₂、I₂的化学性质与哪种物质相似？

溴、碘元素的原子结构与以前学的氯元素相似

这三种元素的性质有一定的相似性，它们都属于卤族元素（简称卤素），处于元素周期表的同一纵列中。Cl₂的一个重要性质——具有强氧化性，Br₂、I₂也有氧化性，那么这三者的氧化性相对强弱如何？

[思考] 物质氧化性的相对强弱应如何比较？

[引导] 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-这个反应中有强氧化性的物质参加反应（Cl₂），也有强氧化性的物质生成（Fe³⁺），这两种物质谁的氧化性强？Cl₂＞Fe³⁺。即在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞还原剂。

[设计实验] 利用所给药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl₄溶液）判断Cl₂、Br₂、I₂三者的氧化性强弱。

[学生活动] ①向NaCl溶液中分别加入溴水、碘水，再滴加CCl₄溶液，观察现象；

②向NaBr溶液中分别加入氯水、碘水，再滴加CCl₄溶液，观察现象；

③向KI溶液中分别加入氯水、溴水，再滴加CCl₄溶液，观察现象；

[实验现象] ①溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；

②溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；

③溶液分层，下层均为紫红色。

[实验结论] ①Br₂、I₂不能将Cl₂置换出来；

②Cl₂能置换出Br₂而I₂不能，Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

;

③Cl₂、Br₂都能将I₂置换出，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

;

Br₂+2I^-=I₂+2Br^-.

∴氧化性：Cl₂＞Br₂

＞I₂

。

[思考] 利用以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从溴化物中提取溴单质？

[讲解] 工业上用氯气作氧化剂从海水中提取Br₂，简单流程：

溴的用途：工业上燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；

农业上杀虫剂；

医药上红药水、镇静剂。

效果

检测

与

矫正

练习：

方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到

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