2019届中考化学物质构成的奥秘

第四单元物质构成的奥秘知识点梳理：1.   原子的构成：                 质子：一个质子带一个单位的正电荷        原子核 原子           中子：不带电        电子：一个电子带一个单位的负电荷2.相对原子质量：ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）注：1.相对原子质量的标准是：碳-12的质量×1/12，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。2.相对原子质量是一个相对值，没有单位⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数3.元素：（1）      定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。（2）      元素与原子的区别：从含义上来说：元素是宏观概念，只是分种类不计个数，但是原子时微观概念，既分种类，又分个数。从使用范围上来说：元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的；但是原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。氢原子和一个氧原子构成的。（3）元素符号：a:定义：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。b：书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如：h、o、s、c、p等。c:元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：o：表示氧元素；表示一个氧原子。d:由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：ca、na、mg、zn等。e:元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6n：6表示6个氮原子。f：元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：o、si、al、fe②生物细胞中含量前四位的元素：o、c、h、n③空气中前二位的元素：n、o注意：在化学反应前后元素种类不变4.元素周期表：（1）元素周期表的结构：元素周期表有七个横行，十八个竖行，分为七个周期，十六个族。（2）元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。（3）       8o 氧16.00元素周期表中每一方格提供的信息：       原子序数————   -----———元素名称       （核电荷数）                   ----------元素符号                             ---------相对原子质量共10页，当前第1页12345678910