常见的盐（精选14篇）

常见的盐篇1

教师活动

学生活动

设计意图

一、氯化钠（nacl）

教师活动

学生活动

设计意图

教师活动

学生活动

设计意图

可登录人教网中学化学论坛进行交流（网址：）

学生活动课后完成，提交一份报告。

以调查研究的方式使学生对所学知识加深理解，更深刻的了解到理论知识运用到实际生活中的重要性，培养学生广泛搜集资料，综合解决问题能力及科学探究能力和创新能力。

[1]

常见的盐篇2

教师活动

学生活动

设计意图

一、氯化钠（nacl）

教师活动

学生活动

设计意图

教师活动

学生活动

设计意图

可登录人教网中学化学论坛进行交流（网址：）

学生活动课后完成，提交一份报告。

以调查研究的方式使学生对所学知识加深理解，更深刻的了解到理论知识运用到实际生活中的重要性，培养学生广泛搜集资料，综合解决问题能力及科学探究能力和创新能力。

[1]

常见的盐篇3

教师活动

学生活动

设计意图

创设情境，导入  新课：

探究实验一：

展示家庭厨房中的两种调味品：食盐（nacl）和碱面（na2co3）。

学生讨论，分析，产生探究兴趣。

设置悬念，激发学习兴趣，引起探究的欲望。

提问：分别在家庭和实验室两种环境中，自行设计区分方案，动手操作并简述实验步骤、实验现象及得出结论。

分组演示实验探究，多人合作，交流完善实验结论。

引导学生从实际出发，将理论紧密联系实际自行创设环境，自行解决问题。

引言：引入本节课的内容

展示学习目标，引起学生的期待和注意。

【板书】§4━1

一、氯化钠（nacl）

俗名：食盐

展示“盐田”图片，指导

阅读，完成氯化钠提纯图表，板书物理性质。

学生阅读，记忆，思考并自行回答有关问题，交流观点补充和完善填写板书图示。

培养学生阅读能力，总结归纳能力，增强阅读反馈。

创设环境，导出氯化钠的化学性质。

探究实验二：

展示两瓶无色液体，分别是蒸馏水和食盐水。

观察、思考。

提问：请你利用已有知识加以鉴别。

鼓励学生自己动手操作

自己动手实验探究，交流完善实验结论。

让学生逐步学会探究的方法，培养学生分析问题能力和创新能力，动手能力。

板书：氯化钠的化学性质

展示图片，

板书：氯化钠的用途。

简单介绍工业用盐（nano2）及其毒性。

学生思考，根据教师提供的资料、头脑中已有的经验及阅读资料等回答问题，交流结果，补充完善用途。

培养学生处理信息能力，进一步训练学生的总结概括能力。

二、碳酸钠（na2co3）

俗称：纯碱、苏打

展示样品纯碱，水碱（na2co3·10h2o），引导观察样品，

提问：两者在物理性质上有何区别。

学生观察，思考，交流观点。

培养学生观察的敏锐性，使学生掌握总结物理性质的方法。

教师活动

学生活动

设计意图

展示久置于空气中的水碱样品，

提问：该样品与前两者相比有何不同。

导出风化概念。

学生思考，进行猜测，提出假设，在教师的指导下进行探讨，观察，再分析，从而理解新概念。

调动学生探讨问题的积极性和主动性，培养学生从直观认识问题，从本质解决问题的科学思考方法。

板书：碳酸钠的物理性质

设疑：根据你学到的知识，碳酸钠可以跟那些物质发生反应？体现了碳酸钠的那些化学性质。

学生思考，进行猜测，个别学生在教师的指导下进行探究实验，其他学生观察，总结答疑。

进一步发展学生知识利用能力，横向联合，纵向拓展。

板书：化学性质

根据实验的结果思考与讨论：

1、根据所学知识结合学生自己动手实验结果及现象写出化学反应方程式

根据头脑中存储的知识及经验确定反应方案，在教师指导下进行实验，观察实验结果。

逐步发展学生处理信息的能力，进一步训练书写化学方程式的技能，初步理解碳酸盐特性。

2、这些反应属于什么反应？

尝试探讨体现碳酸钠化学性质的有关实验，并进行交流，反馈。

3、利用这些碳酸钠的这些性质可以帮助我们作些什么？

板书：有关化学反应方程式

在学生归纳总结的基础上，进行交流，探讨碳酸钠的用途。

调动学生的积极性，通过学生的自主活动，建构知识体系。培养学生归纳、总结、概括知识的能力。加深理解记忆，提供反馈。

设疑：何谓“洋火”，何谓“洋碱”？

指导阅读联合制碱法及我国著名化学家：侯德榜

简介其人其事，评价贡献。

学生阅读，思考。

培养学生强烈的爱国主义热情，树立正确的人生观，价值观。形成共享资源，科学无国界的思想观念。

展示美丽的“蓝宝石”：硫酸铜晶体，指导自学计划。

培养学生自主学习能力，发展个性思维。

形成本课小结：氯化钠和碳酸钠的物理性质和化学性质及其用途等。

由学生总结。

形成知识的有效反馈。

教师活动

学生活动

设计意图

探究活动三：

展示图片建议调查研究，自家使用食盐的情况是否合理？

具体问题略。

可登录人教网中学化学论坛进行交流（网址：）

学生活动课后完成，提交一份报告。

以调查研究的方式使学生对所学知识加深理解，更深刻的了解到理论知识运用到实际生活中的重要性，培养学生广泛搜集资料，综合解决问题能力及科学探究能力和创新能力。

常见的盐篇4

教师活动

学生活动

设计意图

创设情境，导入  新课：

探究实验一：

展示家庭厨房中的两种调味品：食盐（nacl）和碱面（na2co3）。

学生讨论，分析，产生探究兴趣。

设置悬念，激发学习兴趣，引起探究的欲望。

提问：分别在家庭和实验室两种环境中，自行设计区分方案，动手操作并简述实验步骤、实验现象及得出结论。

分组演示实验探究，多人合作，交流完善实验结论。

引导学生从实际出发，将理论紧密联系实际自行创设环境，自行解决问题。

引言：引入本节课的内容

展示学习目标，引起学生的期待和注意。

【板书】§4━1

一、氯化钠（nacl）

俗名：食盐

展示“盐田”图片，指导

阅读，完成氯化钠提纯图表，板书物理性质。

学生阅读，记忆，思考并自行回答有关问题，交流观点补充和完善填写板书图示。

培养学生阅读能力，总结归纳能力，增强阅读反馈。

创设环境，导出氯化钠的化学性质。

探究实验二：

展示两瓶无色液体，分别是蒸馏水和食盐水。

观察、思考。

提问：请你利用已有知识加以鉴别。

鼓励学生自己动手操作

自己动手实验探究，交流完善实验结论。

让学生逐步学会探究的方法，培养学生分析问题能力和创新能力，动手能力。

板书：氯化钠的化学性质

展示图片，

板书：氯化钠的用途。

简单介绍工业用盐（nano2）及其毒性。

学生思考，根据教师提供的资料、头脑中已有的经验及阅读资料等回答问题，交流结果，补充完善用途。

培养学生处理信息能力，进一步训练学生的总结概括能力。

二、碳酸钠（na2co3）

俗称：纯碱、苏打

展示样品纯碱，水碱（na2co3·10h2o），引导观察样品，

提问：两者在物理性质上有何区别。

学生观察，思考，交流观点。

培养学生观察的敏锐性，使学生掌握总结物理性质的方法。

教师活动

学生活动

设计意图

展示久置于空气中的水碱样品，

提问：该样品与前两者相比有何不同。

导出风化概念。

学生思考，进行猜测，提出假设，在教师的指导下进行探讨，观察，再分析，从而理解新概念。

调动学生探讨问题的积极性和主动性，培养学生从直观认识问题，从本质解决问题的科学思考方法。

板书：碳酸钠的物理性质

设疑：根据你学到的知识，碳酸钠可以跟那些物质发生反应？体现了碳酸钠的那些化学性质。

学生思考，进行猜测，个别学生在教师的指导下进行探究实验，其他学生观察，总结答疑。

进一步发展学生知识利用能力，横向联合，纵向拓展。

板书：化学性质

根据实验的结果思考与讨论：

1、根据所学知识结合学生自己动手实验结果及现象写出化学反应方程式

根据头脑中存储的知识及经验确定反应方案，在教师指导下进行实验，观察实验结果。

逐步发展学生处理信息的能力，进一步训练书写化学方程式的技能，初步理解碳酸盐特性。

2、这些反应属于什么反应？

尝试探讨体现碳酸钠化学性质的有关实验，并进行交流，反馈。

3、利用这些碳酸钠的这些性质可以帮助我们作些什么？

板书：有关化学反应方程式

在学生归纳总结的基础上，进行交流，探讨碳酸钠的用途。

调动学生的积极性，通过学生的自主活动，建构知识体系。培养学生归纳、总结、概括知识的能力。加深理解记忆，提供反馈。

设疑：何谓“洋火”，何谓“洋碱”？

指导阅读联合制碱法及我国著名化学家：侯德榜

简介其人其事，评价贡献。

学生阅读，思考。

培养学生强烈的爱国主义热情，树立正确的人生观，价值观。形成共享资源，科学无国界的思想观念。

展示美丽的“蓝宝石”：硫酸铜晶体，指导自学计划。

培养学生自主学习能力，发展个性思维。

形成本课小结：氯化钠和碳酸钠的物理性质和化学性质及其用途等。

由学生总结。

形成知识的有效反馈。

教师活动

学生活动

设计意图

探究活动三：

展示图片建议调查研究，自家使用食盐的情况是否合理？

具体问题略。

可登录人教网中学化学论坛进行交流（网址：）

学生活动课后完成，提交一份报告。

以调查研究的方式使学生对所学知识加深理解，更深刻的了解到理论知识运用到实际生活中的重要性，培养学生广泛搜集资料，综合解决问题能力及科学探究能力和创新能力。

常见的盐篇5

教师活动

学生活动

设计意图

一、氯化钠（nacl）

教师活动

学生活动

设计意图

教师活动

学生活动

设计意图

可登录人教网中学化学论坛进行交流（网址：）

学生活动课后完成，提交一份报告。

以调查研究的方式使学生对所学知识加深理解，更深刻的了解到理论知识运用到实际生活中的重要性，培养学生广泛搜集资料，综合解决问题能力及科学探究能力和创新能力。

[1]

常见的盐篇6

二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

[教学目的]

1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。

2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3.掌握碳酸根离子检验的方法。

[教学重点]

1.化学与生活、生产的关系。

2.酸、碱、盐的反应──复分解反应。

[教学课时] 1课时

[教具准备] 课件、试管、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、食醋、石灰水等。

[教学过程]

（复习练习）

（1）写出下列化学反应的化学方程式

氢氧化钠与盐酸的反应：                           

（2）如何检验二氧化碳气体？(口答)

一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途

（展示图片、实物）请学生举例碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的主要用途。

（演示盐酸腐蚀大理石实验）写出此化学反应的化学方程式。

（引入）：比较碳酸钙（caco3）、碳酸钠(na2co3)、碳酸氢钠(nahco3)的化学式有何相似之处？

（提问）碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？

二、化学性质

   1.与酸反应

师生探究实验（2组）：

a组（老师演示）：碳酸钠与盐酸反应；

b组（学生完成）：碳酸氢钠与盐酸反应。用下图装置进行实验（即课本实验11-1），观察现象，填写下表：

实验现象

化学方程式

由此可得出的结论（规律）

碳酸钙+盐酸

有气泡产生

caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o

填写：

碳酸钠+盐酸

填写：填写：填写：

碳酸氢钠+盐酸

填写：填写：填写：

（小结）碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。

（家庭小实验）厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（nacl）、纯碱（na2co3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。

2、与碱反应

（展示皮蛋图片引出下面的实验）（课本实验11-2）

现象

化学方程式

（分析）下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑    na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

nahco3+2hcl=nacl+h2o+co2↑   na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓

（小结）复分解反应的概念。

练习1.下列化学反应属于复分解反应的是（    ）

a、zn+h2so4=znso4+h2↑ b、2kmno4==k2mno4+mno2+o2↑

c、cao+h2o=ca(oh)2    d、cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4

复分解反应的概念

（讨论1）

1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？

2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？

3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？

（小结）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。

（演示动画）为何生成有沉淀或气体或水复分解反应就能发生？

（练习）下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后p111附录ⅰ所提供的信息）？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。

（1）硫酸和硝酸钠溶液                                     

（2）氢氧化钾溶液和硝酸                                   

（3）氯化钠溶液和硝酸银溶液                               

（4）碳酸钾溶液和盐酸                                     

（资料）我国制碱工业的先驱——侯德榜

（资料）石笋和钟乳石的形成（课后阅读）

（学生反思与小结）这节课你学到了什么？（收获、体会、方法、感想……）

常见的盐篇7

教师活动

学生活动

设计意图

创设情境，导入  新课：

探究实验一：

展示家庭厨房中的两种调味品：食盐（nacl）和碱面（na2co3）。

学生讨论，分析，产生探究兴趣。

设置悬念，激发学习兴趣，引起探究的欲望。

提问：分别在家庭和实验室两种环境中，自行设计区分方案，动手操作并简述实验步骤、实验现象及得出结论。

分组演示实验探究，多人合作，交流完善实验结论。

引导学生从实际出发，将理论紧密联系实际自行创设环境，自行解决问题。

引言：引入本节课的内容

展示学习目标，引起学生的期待和注意。

【板书】§4━1常见的盐

一、氯化钠（nacl）

俗名：食盐

展示“盐田”图片，指导

阅读，完成氯化钠提纯图表，板书物理性质。

学生阅读，记忆，思考并自行回答有关问题，交流观点补充和完善填写板书图示。

培养学生阅读能力，总结归纳能力，增强阅读反馈。

创设环境，导出氯化钠的化学性质。

探究实验二：

展示两瓶无色液体，分别是蒸馏水和食盐水。

观察、思考。

提问：请你利用已有知识加以鉴别。

鼓励学生自己动手操作

自己动手实验探究，交流完善实验结论。

让学生逐步学会探究的方法，培养学生分析问题能力和创新能力，动手能力。

板书：氯化钠的化学性质

展示图片，

板书：氯化钠的用途。

简单介绍工业用盐（nano2）及其毒性。

学生思考，根据教师提供的资料、头脑中已有的经验及阅读资料等回答问题，交流结果，补充完善用途。

培养学生处理信息能力，进一步训练学生的总结概括能力。

二、碳酸钠（na2co3）

俗称：纯碱、苏打

展示样品纯碱，水碱（na2co3·10h2o），引导观察样品，

提问：两者在物理性质上有何区别。

学生观察，思考，交流观点。

培养学生观察的敏锐性，使学生掌握总结物理性质的方法。

教师活动

学生活动

设计意图

展示久置于空气中的水碱样品，

提问：该样品与前两者相比有何不同。

导出风化概念。

学生思考，进行猜测，提出假设，在教师的指导下进行探讨，观察，再分析，从而理解新概念。

调动学生探讨问题的积极性和主动性，培养学生从直观认识问题，从本质解决问题的科学思考方法。

板书：碳酸钠的物理性质

设疑：根据你学到的知识，碳酸钠可以跟那些物质发生反应？体现了碳酸钠的那些化学性质。

学生思考，进行猜测，个别学生在教师的指导下进行探究实验，其他学生观察，总结答疑。

进一步发展学生知识利用能力，横向联合，纵向拓展。

板书：化学性质

根据实验的结果思考与讨论：

1、根据所学知识结合学生自己动手实验结果及现象写出化学反应方程式

根据头脑中存储的知识及经验确定反应方案，在教师指导下进行实验，观察实验结果。

逐步发展学生处理信息的能力，进一步训练书写化学方程式的技能，初步理解碳酸盐特性。

2、这些反应属于什么反应？

尝试探讨体现碳酸钠化学性质的有关实验，并进行交流，反馈。

3、利用这些碳酸钠的这些性质可以帮助我们作些什么？

板书：有关化学反应方程式

在学生归纳总结的基础上，进行交流，探讨碳酸钠的用途。

调动学生的积极性，通过学生的自主活动，建构知识体系。培养学生归纳、总结、概括知识的能力。加深理解记忆，提供反馈。

设疑：何谓“洋火”，何谓“洋碱”？

指导阅读联合制碱法及我国著名化学家：侯德榜

简介其人其事，评价贡献。

学生阅读，思考。

培养学生强烈的爱国主义热情，树立正确的人生观，价值观。形成共享资源，科学无国界的思想观念。

展示美丽的“蓝宝石”：硫酸铜晶体，指导自学计划。

培养学生自主学习能力，发展个性思维。

形成本课小结：氯化钠和碳酸钠的物理性质和化学性质及其用途等。

由学生总结。

形成知识的有效反馈。

教师活动

学生活动

设计意图

探究活动三：

展示图片建议调查研究，自家使用食盐的情况是否合理？

具体问题略。

可登录人教网中学化学论坛进行交流（网址：）

学生活动课后完成，提交一份报告。

以调查研究的方式使学生对所学知识加深理解，更深刻的了解到理论知识运用到实际生活中的重要性，培养学生广泛搜集资料，综合解决问题能力及科学探究能力和创新能力。

常见的盐篇8

教学目标

通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

重点和难点

重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点：复分解反应发生条件的判断。

实验准备

①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10ml）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。

④多媒体电脑及投影仪。

课时安排 共3课时

--

第一课时初步认识生活中常见的盐

课前准备

学生多渠道收集四方面的资料：

①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。

②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。

④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？

创设情境

多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。

学生活动

1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。

2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）

3.阅读教材p70-71页，整理资料，完成下表。

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

化学式

主要用途

组成上的共同点

结论

日常生活中所说的盐是指：

化学中所说的盐是指： 

（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）

4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）

教师指导

1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）

2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。

练习巩固

学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。

自我反思

这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。

课后活动

1.作业：p76页2题、p77页4题。

2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）

第二课时活动与探究：粗盐的初步提纯

创设情境

1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。

2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。

3.学生观察：

①固体食盐与粗盐的外观差异；

②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。

4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。

学生活动

1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）

①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？

②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？

③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？

④每个步骤，应该注意哪些问题？

2.交流讨论结果：

①组内交流，形成方案。

②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导）

教师示范

1.制作过滤器。

2.简要说明过滤操作注意事项。

学生活动

1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）

2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）

3.学生评议，提出疑问：

①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？

②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？

4.分组讨论：

①造成实验误差的原因，可能有哪些？

②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？

5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）

教学小结

1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）

2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）

问题拓展

通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？

学生讨论

针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。为下一节课做铺垫。

课后活动

按要求写探究实验报告。

第三课时复分解反应及发生条件的探究

创设情境

1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。

2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？

学生活动

1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。

2.集体交流：汇报观察到的实验现象。

3.创新尝试：

仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

试着书写下列反应的化学方程式：

②碳酸钠与盐酸：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

③碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

④碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓

4.观察与思考（一）：

①观察：反应①②③有什么共同特点？

②讨论：由此你发现了什么？

③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。

④举例：填写下表

被鉴定的物质

加入的试剂

现象

5.观察与思考（二）：

①观察：第④个反应有什么特点？

②讨论：由此，你又有哪些新发现？

③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。

6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？

7.讨论与归纳：

①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？

②归纳：复分解反应发生的条件。

问题拓展

根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：

①你将用什么方法除去？

②原理是什么？

③怎样操作？

④写出相关的化学反应方程式。

学生活动

1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）

2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）

自我反思

1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。

2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？

教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法）

课后活动

1.作业：p761、3。

2.归纳整理本课题的知识要点。

相关链接

1.阅读资料（相关网址）：

①食盐与健康

②食盐鲜为人知的医药功能

③食盐与亚硝酸钠的区别是什么？

④碘盐及其用途

⑤小苏打与健康

⑥亚硝酸钠当食盐内蒙古临河29人中毒

⑦人教网-初中化学

2.《素质教育新学案》

点评:这是一篇很有特色的--。初中化学到了第十一单元已接近尾声，教材在编排上没有按知识体系进行，所以显得比较散。但通过教师颇具匠心的重新组织教学素材，使学生学起来更加系统和流畅。

设计者突出了三个基本理念：一是，从学生身边的事物出发，联系实际，学生既感到亲切，又感到有用；课前，让学生多渠道收集资料，课中，让同学之间进行交流，不是“我讲你听”，自然会调动学生学习的积极性。二是，让学生通过实验探究，获取新的知识，用新知识来解决问题，使学生探究问题的能力与创新思维得到充分地发展。三是，教学过程以学生自主性学习为主，注重了协作性学习与探究性学习相结合，个体学习与集体学习相融合，让学生成为真正意义上的学习主体。

点评：湖北省兴山县教育培训研究中心黄教先

常见的盐篇9

第五节 常见的盐

（2课时）

一.知识教学点

1.氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的俗名、性质和用途。

2.结晶水、结晶水合物、风化、潮解。

3.结晶水合物相对分子质量的计算。

4.盐的性质。

5.复分解反应发生的条件。

6.了解盐的分类、命名和化学性质。

7.掌握利用金属活动性顺序来判断金属单质能否跟某些盐溶液反应。

8.了解复分解反应的条件。

二.重、难点

1.重点：（1）结晶水合物相对分子质量的计算。

（2）碳酸根离子的检验。

（3）盐的化学性质。

（4）金属和盐溶液置换反应的条件。

2.难点：（1）结晶水与洁净水合物。

（2）如何培养学生根据实验现象，分析反应实质，最后找出规律的学习能力。

三.教学过程

第一课时

[教师活动]：检查课前预习情况。请一位同学介绍一下食盐在我国产地情况是怎样的？

[目的]：引出食盐在自然界的存在。

[教师活动]：请一位同学介绍一下食盐的生理作用，及你知道食盐还有什么用途？

[目的]：引出食盐的用途。

[教师活动]：请同学结合前面学过的内容，回忆一下氯化钠都有哪些化学性质？最后师生共同总结出氯化钠的有关知识。

[师生活动]：请一位同学介绍一下侯德榜的生平事迹。

[目的]：引出碳酸钠的有关知识。教师通过“面碱”和“块碱”介绍碳酸钠和碳酸钠晶体、结晶水、结晶水合物的概念，指出碳酸钠晶体在常温下放在干燥的空气中，逐渐失去结晶水成为粉末，这种现象叫做“风化”。这里要强调“常温”两个字，并跟下面加热硫酸铜晶体失去结晶水的实验对比，用酒精灯加热而使硫酸铜晶体失去结晶水，这不叫做“风化”。

[演示实验]：做实验8-31，通过实验观察得出硫酸铜的有关知识。

[教师活动]：介绍几种常见的结晶水合物并计算它们的相对分子质量。

[板书]：一.常见的盐

化学式

nacl

na2co3

na2co3·10h2o

cuso4

cuso4·5h2o

名称

氯化钠

碳酸钠

十水碳酸钠

硫酸铜

五水硫酸铜

俗名

食盐

纯碱

晶碱

无水硫酸铜

蓝矾、胆矾

物理

性质白色固体，易溶于水。白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性白色或无色晶体，易溶于水。白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。蓝色晶体，易溶于水。

自然界

存在

海水、盐湖、盐井、盐矿中。

某些盐湖或碱性土壤中。

电离方

程式

nacl=na++cl-

na2co3=2na2++co32-

cuso4=cu2++so42-

化学

性质与硝酸银的反应。1.        与盐酸反应。2.        与澄清石灰水反应。3.        与氯化钙反应。1.        与氢氧化钠反应。2.        与铁反应。3.        与氯化钡反应。4.        风化（失水反应）。

其酸根

离子的

鉴别

方法用硝酸银与硝酸溶液，看到有白色沉淀产生    用稀盐酸，看到有气泡产生，通入澄清石灰水中使澄清石灰水变浑浊。    用氯化钡与硝酸溶液，看到有不溶与硝酸的白色沉淀产生。

用

途参与人体生理活动、调味品、腌制实物、医用食盐水(0.9%)、化工原料    蒸馒头、洗涤衣物、广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。    杀菌剂、波而多液、工业上用于精炼、镀铜及制造各种铜的化合物。

[布置作业]：完成教材p173页第1-5题。

第二课时

[学生活动]：阅读课本第172页第五自然段，记忆盐的溶解性。

[板书]：二.盐的溶解性

[提问]：根据学过的知识，请回答盐可以跟哪些物质发生反应。

[演示实验]：根据学生回答的做实验8-32、8-33、8-34。

[学生活动]：观察实验现象，并俩俩讨论分析反应实质，最后在教师的指导下得出结论：

[讲解]：在盐跟金属反应中，要强调反应类型是置换反应。置换反应是有条件的。首先，依据金属活动性顺序表，排在前面的金属单质才能把它后面的金属阳离子从该盐的溶液中置换出来，反之则不能发生置换反应。其次该盐必须是可溶性盐，溶液中才能有被置换的金属阳离子。再次，钾、钙、钠等非常活泼的金属单质，不能应用此规律进行置换反应。

[演示实验]：做碳酸钠与稀盐酸、氯化钡与稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠、氯化铁与氢氧化钠、氯化钠与硝酸银、氯化钡与硫酸钠、氯化钙与碳酸钠反应的实验。

[板书]：三.盐的化学性质

1.    金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐

fe+cuso4=cu+feso4

cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2

2.酸+盐=新酸+新盐

2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o

h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl

3.碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓

3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl

4.盐(可溶)+盐(可溶)=两种新盐

nacl+agno3=agcl↓+nano3

na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

[学生活动]：观察实验现象，分析生成物的特点，得出复分解反应的条件是：生成物之一有水、气体或沉淀。

[板书]：四.复分解反应的条件：生成物之一有气体、沉淀或水。

[布置作业]：完成教材p176页习题1-4题。

常见的盐篇10

一、学情分析

教学对象为我校初三年级53、64、65班的学生，我校为省级示范性中学；三个班学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：

1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；

2、活泼金属与酸的反应；

3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。

4、酸碱指示剂

5、盐酸、硫酸的物理性质

这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。

二、教材分析

（一）版本：人民教育出版社《化学》九年级下册

（二）教材所处地位：

本节课内容处于第十单元《课题1常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，

酸与指示剂作用——应用性知识

酸与活泼金属反应——复习性知识

酸与金属氧化物反应——新知识

而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。

《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。

（三）《化学课程标准》的要求：

1、知道常见酸的主要性质和用途

2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

（四）重点、难点的确定

（1）重点的确定

根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。

（2）难点的确定

用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。

（五）课型：新授课

根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：

（六）教学目标

知识与能力：

1.了解酸的涵义。

2.了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。

3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。

4.培养学生基本实验技能、协作能力。

5.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

过程与方法：

1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法

2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息

情感与态度：

1、实事求是的科学的科学态度。

2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

三、教法学法设计

为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：

1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

四、教学过程设计

教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：

常见的盐篇11

第五节 常见的盐

（2课时）

一.知识教学点

1.氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的俗名、性质和用途。

2.结晶水、结晶水合物、风化、潮解。

3.结晶水合物相对分子质量的计算。

4.盐的性质。

5.复分解反应发生的条件。

6.了解盐的分类、命名和化学性质。

7.掌握利用金属活动性顺序来判断金属单质能否跟某些盐溶液反应。

8.了解复分解反应的条件。

二.重、难点

1.重点：（1）结晶水合物相对分子质量的计算。

（2）碳酸根离子的检验。

（3）盐的化学性质。

（4）金属和盐溶液置换反应的条件。

2.难点：（1）结晶水与洁净水合物。

（2）如何培养学生根据实验现象，分析反应实质，最后找出规律的学习能力。

三.教学过程

第一课时

[教师活动]：检查课前预习情况。请一位同学介绍一下食盐在我国产地情况是怎样的？

[目的]：引出食盐在自然界的存在。

[教师活动]：请一位同学介绍一下食盐的生理作用，及你知道食盐还有什么用途？

[目的]：引出食盐的用途。

[教师活动]：请同学结合前面学过的内容，回忆一下氯化钠都有哪些化学性质？最后师生共同总结出氯化钠的有关知识。

[师生活动]：请一位同学介绍一下侯德榜的生平事迹。

[目的]：引出碳酸钠的有关知识。教师通过“面碱”和“块碱”介绍碳酸钠和碳酸钠晶体、结晶水、结晶水合物的概念，指出碳酸钠晶体在常温下放在干燥的空气中，逐渐失去结晶水成为粉末，这种现象叫做“风化”。这里要强调“常温”两个字，并跟下面加热硫酸铜晶体失去结晶水的实验对比，用酒精灯加热而使硫酸铜晶体失去结晶水，这不叫做“风化”。

[演示实验]：做实验8-31，通过实验观察得出硫酸铜的有关知识。

[教师活动]：介绍几种常见的结晶水合物并计算它们的相对分子质量。

[板书]：一.常见的盐

化学式

nacl

na2co3

na2co3·10h2o

cuso4

cuso4·5h2o

名称

氯化钠

碳酸钠

十水碳酸钠

硫酸铜

五水硫酸铜

俗名

食盐

纯碱

晶碱

无水硫酸铜

蓝矾、胆矾

物理

性质白色固体，易溶于水。白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性白色或无色晶体，易溶于水。白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。蓝色晶体，易溶于水。

自然界

存在

海水、盐湖、盐井、盐矿中。

某些盐湖或碱性土壤中。

电离方

程式

nacl=na++cl-

na2co3=2na2++co32-

cuso4=cu2++so42-

化学

性质与硝酸银的反应。1.        与盐酸反应。2.        与澄清石灰水反应。3.        与氯化钙反应。1.        与氢氧化钠反应。2.        与铁反应。3.        与氯化钡反应。4.        风化（失水反应）。

其酸根

离子的

鉴别

方法用硝酸银与硝酸溶液，看到有白色沉淀产生    用稀盐酸，看到有气泡产生，通入澄清石灰水中使澄清石灰水变浑浊。    用氯化钡与硝酸溶液，看到有不溶与硝酸的白色沉淀产生。

用

途参与人体生理活动、调味品、腌制实物、医用食盐水(0.9%)、化工原料    蒸馒头、洗涤衣物、广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。    杀菌剂、波而多液、工业上用于精炼、镀铜及制造各种铜的化合物。

[布置作业]：完成教材p173页第1-5题。

第二课时

[学生活动]：阅读课本第172页第五自然段，记忆盐的溶解性。

[板书]：二.盐的溶解性

[提问]：根据学过的知识，请回答盐可以跟哪些物质发生反应。

[演示实验]：根据学生回答的做实验8-32、8-33、8-34。

[学生活动]：观察实验现象，并俩俩讨论分析反应实质，最后在教师的指导下得出结论：

[讲解]：在盐跟金属反应中，要强调反应类型是置换反应。置换反应是有条件的。首先，依据金属活动性顺序表，排在前面的金属单质才能把它后面的金属阳离子从该盐的溶液中置换出来，反之则不能发生置换反应。其次该盐必须是可溶性盐，溶液中才能有被置换的金属阳离子。再次，钾、钙、钠等非常活泼的金属单质，不能应用此规律进行置换反应。

[演示实验]：做碳酸钠与稀盐酸、氯化钡与稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠、氯化铁与氢氧化钠、氯化钠与硝酸银、氯化钡与硫酸钠、氯化钙与碳酸钠反应的实验。

[板书]：三.盐的化学性质

1.    金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐

fe+cuso4=cu+feso4

cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2

2.酸+盐=新酸+新盐

2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o

h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl

3.碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓

3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl

4.盐(可溶)+盐(可溶)=两种新盐

nacl+agno3=agcl↓+nano3

na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

[学生活动]：观察实验现象，分析生成物的特点，得出复分解反应的条件是：生成物之一有水、气体或沉淀。

[板书]：四.复分解反应的条件：生成物之一有气体、沉淀或水。

[布置作业]：完成教材p176页习题1-4题。

常见的盐篇12

一、教学目标：

1.知识与技能：⑴了解氯化钠的组成、性质及其用途；⑵复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。

2.过程与方法：通过综合运用溶解、过滤、蒸发等操作对粗盐提纯的实验操作体验，掌握分离、提纯固体混合物的方法。

3.情感、态度与价值观：通过和同学共同进行粗盐的提纯实验，增强同学间的合作意识，并增进同学间的友情。

二、教学重难点

认识氯化钠的用途；通过粗盐的提纯过程，掌握分离固体混合物的一般技能；学习归纳整理知识的方法。

三、教学方法

讨论法、合作实验法

四、教学过程

[提问引入] 我们每个人家里都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都食之无味，它是那种物质？

[生] 思考并回答：食盐。

[师] 展示一袋食盐，引导学生观察，结合生活经验说说食盐的物理性质；指定一学生读食盐包装袋上的说明，了解食盐的组成。

[生] 得出结论：食盐是一种白色颗粒状的固体，有咸味，易溶于水；食盐由精制盐、碘酸钾和抗结剂组成，食盐是一种混合物。

[师]展示一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液，让学生对比观察。

[生] 观察：①固体食盐与粗盐的色泽有差异；②食盐水澄清透明、粗盐的水溶液浑浊。

[师] 请大家讨论以下问题：

[投影] 1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？

2.怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？

3.实验操作中需要那些仪器？怎样制作过滤器？

4.实验中要注意那些问题？

[生]将固体从液体中分离出来的方法有：过滤、（蒸馏）等；从溶液中得到溶质的方法有：蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶。

2.除去粗盐中的不溶性杂质的方法可用过滤的方法；根据氯化钠的溶解度曲线可知，要把氯化钠从溶液中分离出来，可采用蒸发结晶的方法。

3.实验中需要的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平。

[生]  学习制作过滤器。

[转引] 今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。我们今天的实验称取多少克粗盐呢？

[生]书上的质量太多，如果取少了又达不到实验效果，（为了节约课堂时间）取2.5克吧。

[师]下面请大家结合刚才的讨论设计并完成粗盐提纯的实验。

[投影] 1.探究名称：

2.探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）

3.探究步骤：

(1)        ：①称取2.5g粗盐，②量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。

（2)        ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤

（3）       ：注意：①搅拌；②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。

（4）计算产率：

[生]两人一组进行实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。

[师] 巡视学生实验，巡回指导；加入某组和学生一起实验，了解情况、寻找问题、发现闪光点。

[生] 报告结果（食盐的产率），交流实验的得与失。

[师] 引导学生根据实验结论进行误差分析：（给出理论产率）

[投影] 1.造成实验误差的原因，可能有哪些？

2.根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？

3.本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是                     。

①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。

4.请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补充                       。

[生]分组讨论并交流结论:

1.造成误差有两类原因：①偏高的原因，称量时多称了，蒸发时未充分蒸干等；②偏低的原因，称量粗盐时不足2.5克，溶解时未充分溶解，过滤时液体有洒落，蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能有洒落。

2.过滤时遵循一贴、二低、三靠；溶解时要充分搅拌使之充分溶解；蒸发时要不停搅拌，防止液体飞溅等。

[师] 肯定、点评学生的结论并根据情况给予补充。

[转引] 刚才大家就实验室如何提纯粗盐进行了讨论和实验探究；了解了制取食盐的方法之一，下面请大家根据刚才的实验和你已有的知识及生活经验谈谈你对氯化钠的认识？

[投影] 温馨提示：请从生活、医疗、工业、农业等方面进行归纳。

[生] 生活方面：作调味品，腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；医疗方面：配制生理盐水；工业方面：作为工业原料；农业方面：用氯化钠溶液选种等。

[师] 大家说的很好，下面请自学课本70～71页，相互讨论，填写下面内容：

[投影] 1.氯化钠的化学式           ，化学名称        ，食盐的主要成分是         化学式），食盐是             物。

2.nacl的物理性质：（1）   色   体；（2）  溶于水；（3）具有    味道；（4）粗盐：（因含有mgcl2、cacl2）易     解，敞放质量变       。

3.nacl的用途

（1）na+和cl-生物理功能：

(2)其他功能：

4.nacl的分布：

5.粗盐的提纯步骤：

[生] 小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。

[课堂反馈]

（一）      是除去液体中混有不溶固体物质的一种方法，过滤装置是由      等仪器组成的。

（二）如果在过滤操作后发现滤液仍然浑浊，可能原因有：

1.                    ；2.                    ；

3.                    ；4.                    。

（三）粗盐提纯过程中有        处用到玻璃棒。

（四）除去粗盐中不溶性固体杂质是             变化，得到的盐是           （纯净物、混合物），粗盐中还有可溶性的              等杂质能否用过滤的方法除去     （能或不能），能除去的方法和步骤是                             。

（五）设计实验证明，试剂中的白色固体是氯化钠。（写出步骤、现象、结论或方程）

（六）实验室里有无标签的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，请你至少用两种简单方法加以区分。

[师] 请大家思考一下，通过本节课的学习你有那些收获？

[生] 通过本节课的学习，我学会了怎样将粗盐提纯和粗盐提纯过程中的注意事项；还知道了氯化钠是食盐的主要成分和氯化钠的物理性质，以及氯化钠在工、农业、医疗和生活中的用途。

[师]你如何评价你的合作者？

[生]他比我操作熟练，还细致。

[师] 对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。

[布置作业] 完成教案中课堂反馈部分的内容，按要求写探究实验报告。

常见的盐篇13

一、--思路

（一）基本理念

①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。

②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。

（二）设计思想

本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在--中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。

本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识的学习和爱国主义教育融为一体。

二、--

课 题生活中常见的盐

授课人梁红