电解原理及其应用（精选2篇）

电解原理及其应用篇1

针对性测试题

一、选择题：

1.如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，

锌片是（  ）。

A.阳极   B.正极   C.阴极     D.负极

2.下列叙述中不正确的是（  ）。

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

3.电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是（   ）。

A.纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极

B.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

D.用石墨作阳极，用惰性电极作阴极

4.下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（  ）。

A.同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强

B.将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极

C.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

D.常温下，甲能和NaOH溶液反应，而乙不能

5.在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（  ）。

A.×100%                         B. ×100%

C. ×100%                      D. ×100%

6.常温时，将500mlPH=5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为2，若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可采用的方法（  ）。

A.向溶液中加入0.245gCu(OH)2

B.向溶液中加0.31gCuSO4

C.向溶液中加0.0025molH2SO4并加热

D.向溶液中加0.2gCuO

7.按A图装置进行实验，若图B的X轴表示

流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况

是（  ）。

A.[Ag＋]        B.[NO3]   

C.溶液的PH   D.银棒的质量

8.溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是                                                          （  ）。

A.阴极只析出氢气        B.阳极先析出氯气后析出氧气

C.电解最后阶段为电解水 

D.电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7

9.甲、乙两个电解池均为Pt电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（  ）。

A.CuSO4         B.MgSO4           C.Al(NO3)3           D.Na2SO4

10.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a克时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（   ）。

A.22.4ax/b     B.11.2ax/b      C.5.6ax/b       D.2.5ax/b

二、填空题：

11.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依照图示，完成下列填空：

⑴在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。

⑵工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________                  。

⑶如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。

A.Ba(OH)2           B.Ba(NO3)2                   C.BaCl2

⑷为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C，多填扣分）。

A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。

B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。

C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。

⑸脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl。

⑹在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________                                  。

12.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与

烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为

石墨和铁。

⑴a电极材料应为____，电极反应式为________________。

⑵电解液C可以是__________。

A.纯净水   B.NaCl溶液    C.NaOH溶液    D.CuCl2溶液

⑶d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理_____________                           

⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作电解液        B.适当增大电源的电压。

C.适当减小两电极间距离      D.适当降低电解液的温度。

⑸若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________。

三、计算

13.电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求：(1)在27℃和1.11×105大气压下可制得H2多少升？(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功31%的盐酸，其质量为多少g？(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少？

第四单元答案

第一节 电解原理（一）

一、自我探究

1.在水溶液中或熔化状态下，化合物。

2.在水分子的作用下，熔融，自由移动的离子。

3.无规则，定向，电解。

4.电池：①、③、⑤

电解池：⑥、⑦

⑴两个相互联接（或互相接触）活泼性不同的两极；与两极接触的电解液；负；正。

⑵外电源，两导电电极，与两接触的电解液；阳，阴。

（3）化学能，电能，化学能；氧化—还原反应。

3.依据电解，原电池原理，在烧杯中Zn逐渐溶解，C棒上有气体析出。

右烧杯中，右边C棒上有Cu析出，左边有气体析出。

负极：Zn-2e=Zn2＋                     阳：  2Cl－—2e=Cl2↑

正极：2H＋+2e=H2↑           阴：Cu2＋  +2e=Cu

总：Zn+2H＋   =Zn2＋  +H2↑  总：Cu2＋ +2Cl－  =Cu+Cl2↑

[评价]

1.B 2.B  3.B  4.D

第一节 电解原理（二）

一、自我探究

1.⑴负，阴，还原，阳，失，氧化。⑵惰性，失去，活泼性。

2.阳，电镀，不变。

3.铜化学性质较不活泼，不易被氧化腐蚀，铜又光亮、美丽。加快金属的腐蚀。

[评价]

1.C 2.AC 3.A  4.CD 5.B

6.（1）Cu2++2H2OCu(OH)2 +H+   

（2）电解时，溶质CuCl2减少，溶液浓度减少，导致PH值升高。

（3）PH值先降低，然后趋于稳定、PH值。     

（4）“实验派”观点正确。电解产生的Cl2溶于水并与水反应生成两种酸，会使PH值降低，Cl2饱和后，PH值不再变化。

第二节 氯碱工业

一、自我探究

1. 

电解

性 Na＋  、Clˉ、H＋  、OH－    2Cl－—2e=Cl2↑ 

2H＋+2e==H2↑   2Cl－ +2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－

无色，无色变成红色，气泡，阳极极板上产生的气体用湿润的淀粉，碘化钾试纸检验，阳极产生的气体，收集点燃听到噗的响声。

评价：

1.（1）先加BaCl2溶液足量。    Ba2+ +SO42-  =BaSO4 ↓

再加Na2CO3溶液足量。 Ba2+  +CO32-  =BaCO3↓

Ca2+ +CO32- =CaCO3↓    Mg2+ +CO32-=MgCO3↓

再加NaOH溶液足量。  Mg2+ +2OH－=Mg(OH)2↓

（2）过滤。

（3）加适量盐酸。   CO32- +2H＋ =CO2↑+H2O

H＋ +OH－ =H2O

2.(1)H2O(含少NaOH) (2)精制饱和NaCl溶液    (3) 淡盐水  (4)Cl2 

(5)        H2  (6)NaOH溶液            3.B

第二节 电解饱和食盐水

一、自我探究

电解

高温

1.（1）制取漂白粉

CaCO3===CaO+CO2↑            2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2                Ca(OH)2(石灰乳)+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

（2）制聚氯乙烯

点燃

高温

应用(1)所制得的CaO、H2和Cl2

CaO+3C==CaC2+CO↑              H2+Cl2===2HCl

催化剂

催化剂

CaC2+2H2O    HCCH↑+Ca(OH)2   HCCH+HCl    HCCHCl

催化剂

n

nH2CCHCl       （CH2—CHCl）     

（3）制取乙酸乙酯

应用(2)所制得HCCH和HCl

催化剂

催化剂

HCCH +H2O        CH3CHO   CH3CHO +H2         CH3CH2OH

浓硫酸

催化剂

2CH3CHO  +O2       2CH3COOH

CH3COOH +CH3CH2OH       CH3COOCH2CH3+H2O

2.⑴不可以，此装置中，铁钉只起导电作用，如果交换，铁会放电。逐渐溶解，不再电解食盐水，制取不出NaOH、Cl2。

⑵、可以。接通电源，哪一极析出铜，哪极为负极，则另一极为正极。

[评价]

1.D 2.A 3.D 4.D 5.D

6.（1）ClO2具有强氧化性，是高效消毒剂，且不会与有机物发生氯代，是一种较理想的饮用水消毒剂。。

（2）2NaClO3+ 4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O

（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl   此法的优点是ClO2的收率高、质量好，无Cl2杂质。

(4)2.63

针对性测试题

一、选择题：

1.D 2.B 3.A  4.B 5.D 6.D 7.D  8.D  9.A  10.C

二、11.（1）2Clˉ-2e=Cl2↑ 升高 （2）Ca2＋+CO32—= CaCO3↓

电解

电解

Mg2＋ +2OH－  = Mg(OH)2↓  （3）A、C （4）B、C（5）蒸发 过滤

（6）NaCl+H2O === NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH

Cl2+ 2NaOH ====NaCl+NaClO+H2O

12.⑴铁，Fe-2e=Fe2＋

⑵B、C ⑶隔绝空气，防止Fe(OH)2   被氧化，加热。

⑷、B、C  ⑸Fe(OH)2  变成灰绿色，最后变成红褐色。

13.(1)67.1L   (2)706.5g   (3)18.74%

电解原理及其应用篇2

针对性测试题

一、选择题：

1.如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，

锌片是（  ）。

a.阳极   b.正极   c.阴极     d.负极

2.下列叙述中不正确的是（  ）。

a.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

b.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

c.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

d.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

3.电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[cu2＋]不变，则可选用的电极是（   ）。

a.纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极

b.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

c.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

d.用石墨作阳极，用惰性电极作阴极

4.下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（  ）。

a.同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强

b.将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极

c.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

d.常温下，甲能和naoh溶液反应，而乙不能

5.在25ºc时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgna2so4·10h2o晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（  ）。

a.×100%                         b. ×100%

c. ×100%                      d. ×100%

6.常温时，将500mlph=5的cuso4溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的ph变为2，若使溶液的浓度、ph与电解前相同，可采用的方法（  ）。

a.向溶液中加入0.245gcu(oh)2

b.向溶液中加0.31gcuso4

c.向溶液中加0.0025molh2so4并加热

d.向溶液中加0.2gcuo

7.按a图装置进行实验，若图b的x轴表示

流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的情况

是（  ）。

a.[ag＋]        b.[no3]   

c.溶液的ph   d.银棒的质量

8.溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是                                                          （  ）。

a.阴极只析出氢气        b.阳极先析出氯气后析出氧气

c.电解最后阶段为电解水 

d.电解过程中溶液的ph不断增大，最后ph为7

9.甲、乙两个电解池均为pt电极，且互相串联，甲池盛有agno3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（  ）。

a.cuso4         b.mgso4           c.al(no3)3           d.na2so4

10.用惰性电极电解m(no3)x的水溶液，当阴极上增重a克时，在阳极上同时产生bl氧气（标准状况），从而可知m的相对原子质量为（   ）。

a.22.4ax/b     b.11.2ax/b      c.5.6ax/b       d.2.5ax/b

二、填空题：

11.氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh的工艺流程示意图如下：

依照图示，完成下列填空：

⑴在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液ph值__________（选填：不变，升高或下降）。

⑵工业食盐含ca2＋、mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________                  。

⑶如果粗盐中so42－含量较高，必须添加钡试剂除去so42－，该钡试剂可以是__________。

a.ba(oh)2           b.ba(no3)2                   c.bacl2

⑷为有效除去ca2＋、mg2＋、so42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填a、b、c，多填扣分）。

a.先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂。

b.先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3。

c.先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3。

⑸脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去nacl。

⑹在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止cl2与naoh反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，cl2与naoh充分接触，产物仅是naclo和h2，相应的化学方程式为___________________                                  。

12.由于fe(oh)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与

烧碱反应制得白色纯净的fe(oh)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的fe(oh)2沉淀。两电极材料分别为

石墨和铁。

⑴a电极材料应为____，电极反应式为________________。

⑵电解液c可以是__________。

a.纯净水   b.nacl溶液    c.naoh溶液    d.cucl2溶液

⑶d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对c应作何简单处理_____________                           

⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。

a.改用稀硫酸作电解液        b.适当增大电源的电压。

c.适当减小两电极间距离      d.适当降低电解液的温度。

⑸若c中用na2so4溶液，当电解一段时间看到白色fe(oh)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________。

三、计算

13.电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求：(1)在27℃和1.11×105大气压下可制得h2多少升？(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功31%的盐酸，其质量为多少g？(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少？

第四单元电解原理及其应用答案

第一节 电解原理（一）

一、自我探究

1.在水溶液中或熔化状态下，化合物。

2.在水分子的作用下，熔融，自由移动的离子。

3.无规则，定向，电解。

4.电池：①、③、⑤

电解池：⑥、⑦

⑴两个相互联接（或互相接触）活泼性不同的两极；与两极接触的电解液；负；正。

⑵外电源，两导电电极，与两接触的电解液；阳，阴。

（3）化学能，电能，化学能；氧化—还原反应。

3.依据电解，原电池原理，在烧杯中zn逐渐溶解，c棒上有气体析出。

右烧杯中，右边c棒上有cu析出，左边有气体析出。

负极：zn-2e=zn2＋                     阳：  2cl－—2e=cl2↑

正极：2h＋+2e=h2↑           阴：cu2＋  +2e=cu

总：zn+2h＋   =zn2＋  +h2↑  总：cu2＋ +2cl－  =cu+cl2↑

[评价]

1.b 2.b  3.b  4.d

第一节 电解原理（二）

一、自我探究

1.⑴负，阴，还原，阳，失，氧化。⑵惰性，失去，活泼性。

2.阳，电镀，不变。

3.铜化学性质较不活泼，不易被氧化腐蚀，铜又光亮、美丽。加快金属的腐蚀。

[评价]

1.c 2.ac 3.a  4.cd 5.b

6.（1）cu2++2h2ocu(oh)2 +h+   

（2）电解时，溶质cucl2减少，溶液浓度减少，导致ph值升高。

（3）ph值先降低，然后趋于稳定、ph值。     

（4）“实验派”观点正确。电解产生的cl2溶于水并与水反应生成两种酸，会使ph值降低，cl2饱和后，ph值不再变化。

第二节 氯碱工业

一、自我探究

1. 

电解

性 na＋  、clˉ、h＋  、oh－    2cl－—2e=cl2↑ 

2h＋+2e==h2↑   2cl－ +2h2o===cl2↑+h2↑+2oh－

无色，无色变成红色，气泡，阳极极板上产生的气体用湿润的淀粉，碘化钾试纸检验，阳极产生的气体，收集点燃听到噗的响声。

评价：

1.（1）先加bacl2溶液足量。    ba2+ +so42-  =baso4 ↓

再加na2co3溶液足量。 ba2+  +co32-  =baco3↓

ca2+ +co32- =caco3↓    mg2+ +co32-=mgco3↓

再加naoh溶液足量。  mg2+ +2oh－=mg(oh)2↓

（2）过滤。

（3）加适量盐酸。   co32- +2h＋ =co2↑+h2o

h＋ +oh－ =h2o

2.(1)h2o(含少naoh) (2)精制饱和nacl溶液    (3) 淡盐水  (4)cl2 

(5)        h2  (6)naoh溶液            3.b

第二节 电解饱和食盐水

一、自我探究

电解

高温

1.（1）制取漂白粉

caco3===cao+co2↑            2nacl+2h2o===h2↑+cl2↑2naoh

cao+h2o==ca(oh)2                ca(oh)2(石灰乳)+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2h2o

（2）制聚氯乙烯

点燃

高温

应用(1)所制得的cao、h2和cl2

cao+3c==cac2+co↑              h2+cl2===2hcl

催化剂

催化剂

cac2+2h2o    hcch↑+ca(oh)2   hcch+hcl    hcchcl

催化剂

n

nh2cchcl       （ch2—chcl）     

（3）制取乙酸乙酯

应用(2)所制得hcch和hcl

催化剂

催化剂

hcch +h2o        ch3cho   ch3cho +h2         ch3ch2oh

浓硫酸

催化剂

2ch3cho  +o2       2ch3cooh

ch3cooh +ch3ch2oh       ch3cooch2ch3+h2o

2.⑴不可以，此装置中，铁钉只起导电作用，如果交换，铁会放电。逐渐溶解，不再电解食盐水，制取不出naoh、cl2。

⑵、可以。接通电源，哪一极析出铜，哪极为负极，则另一极为正极。

[评价]

1.d 2.a 3.d 4.d 5.d

6.（1）clo2具有强氧化性，是高效消毒剂，且不会与有机物发生氯代，是一种较理想的饮用水消毒剂。。

（2）2naclo3+ 4hcl=cl2↑+2clo2↑+2nacl+2h2o

（3）2naclo2+cl2=2clo2+2nacl   此法的优点是clo2的收率高、质量好，无cl2杂质。

(4)2.63

针对性测试题

一、选择题：

1.d 2.b 3.a  4.b 5.d 6.d 7.d  8.d  9.a  10.c

二、11.（1）2clˉ-2e=cl2↑ 升高 （2）ca2＋+co32—= caco3↓

电解

电解

mg2＋ +2oh－  = mg(oh)2↓  （3）a、c （4）b、c（5）蒸发 过滤

（6）nacl+h2o === naclo+h2↑或2nacl+2h2o==h2↑+cl2↑+2naoh

cl2+ 2naoh ====nacl+naclo+h2o

12.⑴铁，fe-2e=fe2＋

⑵b、c ⑶隔绝空气，防止fe(oh)2   被氧化，加热。

⑷、b、c  ⑸fe(oh)2  变成灰绿色，最后变成红褐色。

13.(1)67.1l   (2)706.5g   (3)18.74%