第九单元《溶液》知识点归纳

一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如cuso4为蓝色  feso4为浅绿色  fe2(so4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
        溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
      d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断       有水，水为溶剂，液体溶于液体

                         无水，量多的为溶剂

3、饱和溶液、不饱和溶液          
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
  

注：①ca(oh)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
   ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如nh4no3溶解
溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解
溶解没有明显热现象：如nacl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：  
20℃时nacl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克nacl
或在20℃时，nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）  ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2
（4）溶解度曲线
 例：                       （1）t3℃时a的溶解度为 80g  
                             （2）p点的的含义  在该温度时，a和c的溶解度相同
                             （3）n点为t3℃时a的不饱和溶液 ，可通过加入a物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和共2页，当前第1页12