化学教案－盐类的水解（第一课时）

教学目标 

 1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

 2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

 3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点 盐类水解的本质

教学难点  盐类水解方程式的书写和分析

实验准备 试管、玻璃棒、CH₃COONa、Na₂CO₃、NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃、NaCl、KNO₃、蒸馏水、酚酞试

液、pH试纸。

教学方法 启发式实验引导法

教学过程 

[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

[演示]1.用酚酞试液检验Na₂CO₃溶液的酸碱性。

     2.用pH试纸检验NH₄Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

[学生实验]用pH试纸检验CH₃COONa、Al₂(SO₄)₃、KNO₃溶液的酸碱性。

[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

         强碱弱酸盐的水溶液  显碱性

         强酸弱碱盐的水溶液  显酸性 

         强酸强碱盐的水溶液  显中性

[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

[板书]一、盐类的水解

 1.强碱弱酸盐的水解

[讨论]（1）CH₃COONa溶液中存在着几种离子？

     （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

     （3）为什么CH₃COONa溶液显碱性？

[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH₃COONa的水解过程，生动形象地说明CH₃COONa的水

解原理。

[讲解]CH₃COONa溶于水时，CH₃COONa电离出的CH₃COO^－和水电离出的H⁺结合生成难电离的CH₃COOH，

消耗了溶液中的H⁺，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH^－，建立新平衡时，

c（OH^－）>c（H⁺），从而使溶液显碱性。

[板书]（1）CH₃COONa的水解

          CH₃COONa+H₂OCH₃COOH+NaOH

       或CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－

[小结]（投影）

   （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^－结合生成弱电解质的反应，叫做

盐类的水解。

   （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H⁺或OH^－结合生成弱电解质。

   （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

   （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

   （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

[讨论]分析Na₂CO₃的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

[板书]（2）Na₂CO₃的水解

   第一步：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－（主要）

   第二步：HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－（次要）

[强调]（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

     （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书

写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H₂CO₃、NH₃·H₂O等）写成其分解产物的

形式。

[板书]2.强酸弱碱盐的水解

[讨论]应用盐类水解的原理，分析NH₄Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

[学生小结]NH₄Cl溶于水时电离出的NH₄⁺与水电离出的OH^－结合成弱电解质NH₃·H₂O，消耗了溶液中的

OH^－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H⁺，建立新平衡时，c（H⁺）＞c（OH^－），从而使溶液显

酸性。

[讨论]以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

[学生小结]由于NaCl电离出的Na⁺和Cl^－都不能与水电离出的OH^－或H⁺结合生成弱电解质，所以强

酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

[总结]各类盐水解的比较盐类