高二化学《化学反应与能量的变化》导学案

【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
   3、了解反应热和焓变的含义。
【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，  2、对△h的“+”与“-”的理解。
【学习过程】：一、反应热  焓变
（一）：反应能量变化与反应热
能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
1.化学反应与能量变化的关系
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 相 等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。即在一个化学反应中，同时遵守 质量守恒和 能量守恒 两个基本定律。
2、化学反应中能量变化形式
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。
3、类型 
（1）放热反应：即_化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量__大于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。
（2）吸热反应：即_化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量_小于_生成物的总能量。[来源:学_科_网]
如：h2还原cuo的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，caco3分解等大多数分解反应，ba(oh)2•8h2o与nh4cl的反应都是吸热反应。
说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：ba(oh)2•8h2o和nh4cl固体反应，
放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成原因（图示）
从微观上分析：                               从宏观上分析：
预测生成:

（二）：反应热   焓变  
两个概念：环境一切影响化学反应要素的总称 体系 反应物和生成物按一定的规律组合成的整体。
1、定义： 化学反应过程中吸收或放出的热量叫反应热-。
2、表示符号：△h                
3、单位：kj/mol   (或j/mol)。

4、计算方法：△h=反应物的总键能—生成物的总键能（或△h=生成物的总能量—反应物的总能量）因此，△h<0时,为  放 热反应;    △h>0时，为  吸 热反应。
5、注意：在应用焓变时，应注意△h的符号。当△h>0时，其“+”号_不能_（填“能”、）省略。共2页，当前第1页12